Question

【題目】某硫酸工廠運用電化學原理設計了如圖所示的裝置，實現了用SO2發電的同時制備硫酸。圖中電極是含催化劑、多孔吸附性的惰性材料。下列說法正確的是

A.通入SO2氣體的一極是負極，發生還原反應

B.正極的電極反應：O2＋4e=2O2

C.該裝置工作時的總反應：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4

D.氫離子向負極區移動，與負極生成的SO42結合形成硫酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

據圖可知二氧化硫被氧化成硫酸根，所以通入二氧化硫的一極為負極，根據電解質溶液的成分可知電極反應式為：SO2-2e-+2H2O=SO+4H+；通入氧氣的一極為正極，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。

A．根據分析可知通入二氧化硫的一極為負極，失電子發生氧化反應，故A錯誤；

B．正極上是氧氣得電子的還原反應，在酸性環境下生成水，正確的反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，故B錯誤；

C．負極上是燃料二氧化硫失電子的氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，總反應為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故C正確；

D．原電池中陽離子流向正極，故D錯誤；

綜上所述答案為C。