請你與某小組的同學共同進行乙醇與乙酸酯化反應的探究實驗:
⑴要向大試管中加2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸,其具體操作是: 。
⑵下邊是實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖,其中小試管中裝入的物質是 。
⑶分離小試管中制取的乙酸乙酯應使用的儀器叫做 ;分離時,乙酸乙酯應該從儀器
(填:“下口放” 或“上口倒”) 出。
⑷實驗完畢,發現大試管中的反應液有些變黑,其原因是 。
⑸他們反復實驗,得出乙醇與乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表:
實驗 | 乙醇(mL) | 乙酸(mL) | 乙酸乙酯(mL) |
① | 2 | 2 | 1.33 |
② | 3 | 2 | 1.57 |
③ | 4 | 2 | X |
④ | 5 | 2 | 1.76 |
⑤ | 2 | 3 | 1.55 |
表中數據X的范圍是 ;實驗①與實驗⑤探究的目的是 ;
若乙醇價格為500元/kmol,乙酸價格為800元/kmol,乙酸乙酯價格為1600元/kmol,結合表中實驗②③④的數據,你能得出的結論是 。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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(每空2分,共12分)某;瘜W研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后,為了解Cu的常見化合物性質,運用類比學習的思想提出如下的問題,探究。請你協助該小組的同學完成下列研究。
【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
②通常情況下,+2價Fe的穩定性小于+3價Fe,+1價Cu的穩定性也小于+2價Cu嗎?③CuO能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎?
【實驗方案】
(1)解決問題①需用到的藥品有:CuSO4溶液、_________(填試劑),同時進行相關實驗。
(2)解決問題②的實驗步驟和現象如下:取98g Cu(OH)2固體,加熱至80℃~100℃時,得到黑色固體粉末,繼續加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質量為72g。向A中加入適量的稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器還有紅色固體存在。據些可推得,A的化學式為_____。
(3)為解決問題③,設計的實驗裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出):
實驗中觀察到CuO變為紅色物質,無水CuSO4變____色。同時生成一種對大氣無污染的氣體。
【實驗結論】
(1)Cu(OH)2具有兩性,證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現象應是____________________________________。
(2)根據“實驗方案(2)”,得出的+1價Cu和+2價Cu穩定性大小的結論是__________________________________。
【問題討論】
(1)有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質是Cu,也有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質
是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應中生成的紅色物質中是否含有A______________________________________________________。
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(16分)Fe、Cu都是人類較早使用的金屬,某;瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并回答下列問題:
(1)甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應的實驗,下列物質中不可能為甲同學實驗得到的生成物是
A.FeCl3 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeS
(2)乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應,設計了如上圖所示的實驗裝置,請說出裝置B的作用: 。開始加熱前 (填“有”或“無”)明顯現象。
(3)當乙同學實驗結束時,鐵完全溶解,試管液面上方為無色氣體,試管上部為紅棕色氣體,此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究:
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片,結果Cu片先逐漸溶解,并伴隨其他現象,反應一段時間后不再溶解。丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發生反應。他依據的反應現象是 ;該反應的離子方程式為 。你認為Cu片溶解是否還有另一原因,若有請用化學方程式表示其理由: (若無此空不填)
②請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。說明具體的操作和實驗現象 。
③丙同學實驗結束后加水稀釋后得到溶液500mL,假設實驗全過程硝酸只被還原成NO和
NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02 mol/L,則NO3-的物質的量濃度為
mol/L。生成NO氣體的體積為_________________L(標準狀況)。
(4)本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質量分數為95%的濃硝酸3mL,超出實際參加反應的量其原因有(寫出兩點):① ②
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科目:高中化學 來源:炎德?英才大聯考三湘名校2010屆高三月考試卷(一) 題型:實驗題
(每空2分,共12分)某;瘜W研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后,為了解Cu的常見化合物性質,運用類比學習的思想提出如下的問題,探究。請你協助該小組的同學完成下列研究。
【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
②通常情況下,+2價Fe的穩定性小于+3價Fe,+1價Cu的穩定性也小于+2價Cu嗎?③CuO能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎?
【實驗方案】
(1)解決問題①需用到的藥品有:CuSO4溶液、_________(填試劑),同時進行相關實驗。
(2)解決問題②的實驗步驟和現象如下:取98g Cu(OH)2固體,加熱至80℃~100℃時,得到黑色固體粉末,繼續加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質量為72g。向A中加入適量的稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器還有紅色固體存在。據些可推得,A的化學式為_____。
(3)為解決問題③,設計的實驗裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出):
實驗中觀察到CuO變為紅色物質,無水CuSO4變____色。同時生成一種對大氣無污染的氣體。
【實驗結論】
(1)Cu(OH)2具有兩性,證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現象應是____________________________________。
(2)根據“實驗方案(2)”,得出的+1價Cu和+2價Cu穩定性大小的結論是__________________________________。
【問題討論】
(1)有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質是Cu,也有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質
是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應中生成的紅色物質中是否含有A______________________________________________________。
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