Question

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，將pH=4的鹽酸1mL稀釋至100 mL后，pH等于6

B.常溫下，pH均為3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的濃度大于硝酸的濃度

C.常溫下，pH為1的硝酸溶液中加入等體積pH為13氫氧化鋇溶液恰好完全中和

D.若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. HCl為強酸，完全電離，稀釋過程中溶質的物質的量不變，因此有稀釋后c(H＋)==10－6mol·L－1，即pH=6，故A說法正確；

B. 醋酸為弱酸，部分電離，硝酸為強酸，完全電離，因此相同pH時，醋酸的物質的量濃度大于硝酸的物質的量濃度，故B說法正確；

C. 常溫下，pH=1的硝酸溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，pH=13的氫氧化鋇溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，等體積混合后，H＋和OH－物質的量相等，兩者恰好完全反應，故C說法正確；

D. 如果HA為強酸，則V1=V2，如果HA為弱酸，HA的濃度遠遠大于氫氧化鈉的濃度，則V1>V2，故D說法錯誤；

答案：D。