【題目】NH3具有廣泛的用途。實驗室常用如圖所示裝置制取并收集NH3。
（1）實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學方程式為______。
（2）干燥NH3應選用的干燥劑是______。
（3）圖1中方框內收集NH3的裝置可選用圖2中的______（填序號）。
（4）尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是______。
【答案】Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 堿石灰 ② 防止倒吸
【解析】
實驗室常用Ca(OH)2和NH4Cl固體受熱制備氨氣，因為氨氣的密度小于空氣，因此采用向下排空氣法收集，NH3有毒，必須尾氣處理，一般是通入到水中，利用NH3極易溶于水，注意防倒吸；
(1)實驗室用熟石灰和氯化銨固體混合加熱制取NH3，其方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
(2)氨氣是堿性氣體，干燥氨氣常選用的干燥劑為堿石灰；
(3)氨氣的密度小于空氣的密度，采用向下排空氣法收集，即②；
(4)氨氣有毒，為防止污染空氣，必須進行尾氣處理，因為氨氣極易溶于水，因此倒置漏斗的作用是防止倒吸。
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值。則下列有關敘述正確的共有
A.1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子
B.精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g
C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數小于0.1NA
D.將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數為2NA
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【題目】向
和
的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質的量
與加入氫氧化鈉溶液的體積
關系如圖所示．則下列說法正確的是
A.ab之間、c兩點沉淀物成分相同，d、e兩點沉淀物成分相同
B.在反應過程中，各狀態點溶液的pH大小順序是：
C.
段與
段溶液中陰離子的物質的量相等
D.在d點，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少
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【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是
A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816
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【題目】有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六種元素，已知：
① 它們位于三個不同的短周期，核電荷數依次增大。
②E元素的電離能數據見下表（KJ/mol）：
③B與F同主族。
④A、E 都能與 D 按原子個數比 1：1 和 2：1 形成化合物。
⑤B、C 都能與 D 按原子個數比 1:1 和 1:2 形成化合物。
（1）寫出只含有 A、B、D、E 四種元素的兩種無水鹽的化學式：_______________________________
（2）B2A2 分子中存在______________ 個
鍵，_____________個
鍵。
（3）人們通常把拆開 1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱(△H)化學反應的反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵 | F—D | F—F | B—B | F—B | B=D | D=D |
鍵能（KJ/mol） | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
試計算1molF單質完全燃燒時的反應熱△H=________(已知1molF單質中含2mol F—F鍵，1molFO2中含有4mol鍵F—O)。
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【題目】在
時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是( )
A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除
B.圖中b點碳酸鈣的結晶速率小于其溶解速率
C.通過蒸發，可使溶液由a點變化到c點
D.在25℃時，反應
的平衡常數K=3500
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【題目】某同學用稀硝酸和銅反應制NO，發現化學反應速率較慢，因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。
(1)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，原因是______。
(2)Cu與濃硝酸反應的化學方程式是______，其中硝酸體現酸性和______性。
(3)B中反應的化學方程式是______。
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【題目】實驗室欲利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol﹒L-1的碳酸鈉溶液1000mL�；卮鹣铝袉栴}
(1)需要稱量碳酸鈉晶體的質量為___________g，所選用容量瓶的規格為___________ mL。
(2)洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是__________________________________。
(3)定容的正確操作是繼續加蒸餾水至離刻度線下1~2cm時，改用_________加水至液面與刻度線相切。
(4)用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是__________(填字母)。
a.重新配制
b.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
c.經計算加入一定量的碳酸鈉晶體
d.小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
(5)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是_____________(填字母)。
a.轉傳移時有少量溶液濺出
b.定容時俯視讀取刻度
c.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
d.定容時液面超過了刻度線
(6)從上述配制的溶液中取出10mL，其中含Na2CO3的質量是_____________g。
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【題目】氧化還原滴定實驗同中和滴定類似，現用 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定 V1mL 未知濃度的無色 Na2SO3溶液，回答下列問題：
（1）該滴定實驗中使用的儀器除鐵架臺、滴定管夾、燒杯外，還需用下列中的___________________________(填序號)。
A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．膠頭滴管 F．漏斗
（2）反應的離子方程式為 ____________________________。
（3）滴定過程中是否需要指示劑 _____________________________（填“是”或“否”）？請說明理由 ____________________。
（4）滴定前平視 KMnO4 溶液的液面，刻度為 x mL，滴定后俯視液面，刻度為 y mL，則(y－x) mL 比實際消耗 KMnO4溶液體積 ____________________________(填“偏多”或“偏少”)。
（5）滴定終點的現象為 _____________________________。
（6）滴定終點消耗 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液體積為 V2mL ，則 Na2SO3 溶液的濃度為__________________。
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