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【題目】下列關于各圖象的解釋或結論不正確的是（　　）

A.由甲可知：使用催化劑降低了反應的活化能

B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2（g）N2O4（g），A點為平衡狀態

C.由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D.由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，A與B溶液的質量分數相等

【答案】B

【解析】

A．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，反應的反應熱不變，故A正確；

B．對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)N2O4(g)，圖象中的A點是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能說明正逆反應速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時才能說明反應達到平衡狀態，故B錯誤；

C．圖象分析可知加入水稀釋相同倍數，HA酸溶液pH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱對應鹽水解程度越大，堿性越強，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正確；

D．將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，溶液中溶質溶解度增大，變為不飽和溶液，但溶液濃度和T1點的飽和溶液溶質質量分數相同，故D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗表明：將氯水滴加到藍色石蕊試紙上，試紙上會出現如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環，且兩環顏色不同，下列有關說法中不正確的是

A. 此實驗表明氯水具有酸性、漂白性

B. 內環呈白色外環呈紅色或淺紅色

C. 氯水中形成次氯酸的反應中還原產物是 HClO

D. 內外環上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于I A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是 ( )

A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強

C.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物D.簡單離子半徑：r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)

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【題目】用電子式表示下列化合物：

(1)NaCl _____。

(2)H2 ______。

(3)MgCl2 ______。

(4)CH4 ______。

(5)CO2 ______。

(6)Na2O ______。

把其中只含共價鍵的物質的電子式改成結構式： ______、 ______、 ______。

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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）寫出R的原子結構示意圖：________________

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) ．

（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，X和Z組成的化合物的化學式為___________________

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學式 ；D的電子式 ．

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應方程式為_________

②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有 ．

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【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是( )

A.原子序數：Y＞X＞Z＞WB.離子半徑：X+＞Y2+＞Z-＞W2-

C.原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞XD.還原性：X＞Y，W2-＞Z-

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【題目】利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發生反應：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用。則石墨Ⅱ是電池的 極；石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為 。

（2）工作時，甲池內的NO3-離子向 極移動（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為 。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發生的電極反應為 。

（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-，則電路中至少轉移了 mol電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH應調至 。

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【題目】甲醇耐高溫、易存儲熱值高、節能環保，可做燃料，又是重要的化工原料�？茖W家用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與反應生成甲醇。已知：、和的燃燒熱H分別為、和。請回答下列問題：

(1)用太陽能分解水消耗的能量是________。

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為________。

(3)催化加氫合成甲醇(反應Ⅱ)中伴隨著反應Ⅰ的發生：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：的選擇性

①溫度高于300℃，平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是_________。

②220℃時，在催化劑作用下與反應一段時間后，測得的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度，一定能提高選擇性的措施有_________________(寫出兩點)。

(4)在體積為的密閉容器中充入和發生反應Ⅱ，到平衡時氫氣的轉化率為25%，求該反應的平衡常數K=________。(結果保留二位有效數字)

(5)研究證實，也可在硫酸溶液中用惰性電極電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應式為__________，另一極電解產物是________________。

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【題目】常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應，高溫時反應很慢，但在適當的催化劑存在時可與氫氣反應生成烷烴，一般認為加氫反應是在催化劑表面進行。反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是( )

A.乙烯和H2生成乙烷的反應是放熱反應

B.加入催化劑，可減小反應的熱效應

C.催化劑能改變平衡轉化率，不能改變化學平衡常數

D.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體

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