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【題目】廢水對自然環境有嚴重的破壞作用，水污染治理刻不容緩，BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該過程中O2-e-=O2-

B.①和②中BMO+和O-都表現較強氧化性

C.催化劑BMO能降低反應的反應熱和活化能

D.該過程為放熱反應

【答案】BD

【解析】

A．O2變成O2-，O的化合價從0價降低為-，得電子，A錯誤；

B．①和②都是苯酚(C6H6O)變成CO2和H2O，C元素化合價從-升高到+4價，被氧化，所以

BMO+和O-都表現較強氧化性，B正確；

C．催化劑BMO能降低反應的活化能，加快反應速率，根據蓋斯定律可知，反應熱和反應途徑無關，所以催化劑不能降低反應熱,C錯誤；

D．由C分析可知，該反應的與苯酚燃燒的一樣，而苯酚燃燒是放熱反應，所以該反應必為放熱反應，D正確。

答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.甲醇是一種常見的醇，俗稱木精或木醇

B.沸點：戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷

C.鈉融法可以測定有機物的結構

D.木糖醇（ ）和葡萄糖互為同系物，均屬于糖類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿工業始于 18 世紀末，至今已有兩百多年。在純堿工業史上，比利時人索爾維，中國人侯德榜等都作出了突出的貢獻。據此完成下面小題。

【1】下圖是1861年索爾維發明的制堿法中物質轉化關系圖，其中I~IV代表四個主要化學反應，a~i代表除H2O以外不同的物質。若不計其他損耗，，下列說法正確的是（ ）

A.水溶液呈堿性的物質只有e、g、h

B.水溶液呈酸性的物質只有c、f、i

C.每消耗1mol a，同時消耗0.5mol b

D.每消耗1mol h，同時消耗0.5mol i

【2】從母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗滌后再進行灼燒。若省略洗滌操作，則最終對所得純堿純度影響敘述正確的是（ ）

A.無明顯影響B.NH4Cl雜質含量上升

C.NaCl雜質含量上升D.NaOH雜質含量上升

【3】化工專家侯德榜發明的"侯氏制堿法"大大推進了純堿工業的發展，其最重要貢獻是（ ）

A.找到了新型高效的催化劑B.充分利用了能量

C.提高了純堿產品的純度D.提升了Na+的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了約翰·班尼斯特·古迪納夫、邁克爾·斯坦利·惠廷漢姆和吉野彰，以表彰他們對鋰離子電池研發的貢獻。目前最安全的鋰離子電池是LiFePO4電池，結構如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，只允許Li+通過。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，B電極發生氧化反應

B.放電時，導線轉移1mol電子，B電極室質量減少7xg

C.充電時，A極電極反應式：xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+

D.充電時，Li+從A電極室向B電極室移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲烷分子結構的說法中錯誤的是( )

A.具有正四面體結構B.具有平面正方形結構

C.所有的C—H鍵都完全相同D.所有的氫原子都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的描述正確的是（ ）

選項

實驗內容

現象或結論

A

向平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固體

溶液顏色明顯變淺

B

用NaOH溶液滴定鹽酸（酚酞作指示劑）至終點

溶液由紅色變為無色

C

二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中

酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2具有還原性

D

將鈉置于一定量的乙醇中

鈉浮在液面上劇烈反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CF3COOH水溶液中將甲烷直接轉化為CH3OH的反應機理如圖，下列說法正確的是

A.所含部分元素第一電離能：C<N<O<F

B.反應③的氧化劑為對苯二酚

C.此法由甲烷制取甲醇的方程式為：2CH4+O22CH3OH

D.均可以與濃溴水反應，且反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答以下問題:

(1)釩在溶液中的主要聚合狀態與溶液的pH關系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是_____，請寫出溶液中VO3-轉化為V2O74-的離子方程式:________________________。

(2)“弱堿性銨鹽沉釩法”原理是在含有釩元素的溶液中加入銨鹽后形成NH4VO3沉淀，圖2是在工業生產中不同pH環境下沉釩率的測定值。實際工業生產中常選擇pH=7.5為沉釩的最佳條件，當pH超過8.0時沉釩率降低，其原因是溶液中VO3-轉化為V2O74-、____________________________________。(請另寫出一點原因)

(3)NH4VO3在高溫下分解產生的V2O5可作為硫酸工業中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=p的催化劑，其催化原理如圖3所示。

①過程a和過程b的化學方程式為:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H = q；V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) △H = r 請寫出過程c的熱化學方程式:_________________。

②t2℃下，反應:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H>0；SO3的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。

t℃下，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。B點的化學平衡常數的值是__________。

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