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【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置

【答案】B

【解析】

氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發生氧化反應，所以通入氫氣的電極是負極，氧氣易得電子發生還原反應，所以通入氧氣的電極是正極，據此分析解答。

A、氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發生氧化反應，所以通入氫氣的a極為電源的負極，故A正確；

B、氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，根據圖示，電極反應式為O2+2H2O+4e- =4OH-，故B錯誤；

C、氫氧燃料電池的產物是水，環保無污染，是一種具有應用前景的綠色電源，故C正確；

D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內的新型發電裝置，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分元素的性質與原子(或分子)結構的相關信息如表所示：

元素編號

元素性質與原子(或分子)結構的相關信息

T

最外層電子數是次外層電子數的 3 倍

X

常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有 3 對共用電子對

Y

M 層比K 層少 1 個電子

Z

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

(1)T、X、Y、Z 形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號表示)

(2)元素 Y 與元素 Z 相比，金屬性較強的是_____(用元素符號表示)，下列表述中能 證明這一事實的是_____(填字母序號)。

a.Y 單質的熔點比 Z 單質的低

b.Y 的化合價比Z 的低

c.常溫下Y 單質與水反應的程度很劇烈，而Z 單質在加熱條件下才能與水反應

d.Y 最高價氧化物對應的水化物的堿性比 Z 的強

(3)T、X、Y、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物，寫出該化合物的電子式：________，元素 X 與氫元素以原子個數比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，寫出 W 的電子式_______

(4)元素 T 和氫元素以原子個數比 1∶1 化合形成化合物 Q， Q 能與 W 發生氧化還原反應， 生成X 的單質和T 的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是元素Z 的單質，通常為黃綠色氣體，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是強酸，s 通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價氧化物的水化物為強酸

C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態D.1molZ 單質與氫氧化鈉溶液反應轉移 1mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 陽極主要發生反應：Fe2+ + 2e- =Fe

B. 向陰極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅

C. 電解一段時間后，陰極附近pH減小

D. 電解法制備高純鐵總反應：3Fe2+Fe + 2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）

A.反應的化學方程式：2MN

B.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應速率大于逆反應速率

D.t1時N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中發生反應：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，表明反應一定達到化學平衡狀態的是 （ ）

① X、Y、Z的物質的量之比是1:2:3

② X、Y、Z的濃度不再發生變化

③ 容器中的壓強不再發生變化

④ 單位時間內生成n mol X，同時消耗2n mol Y

⑤容器中氣體的平均相對分子質量不再發生變化

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中， M棒變細，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質，其中合理的是( )

M

N

R

A

鋅

銅

稀硫酸

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

鐵

銅

硝酸銀

D

銅

鐵

氯化鐵

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為___。

A.a B.b C.c D.d

（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是___、___，它們都是___。（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中九種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是___，屬于兩性氫氧化物的是___。

（3）①用元素符號將鐵元素填寫在上面元素周期表中對應的位置___。

②G、H兩元素相比較，金屬性較強的是___（填名稱），可以驗證該結論的實驗是___。（填編號）

（a）看哪種原子失去的電子越多，金屬性越強。

（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。

(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖�；旌衔镏�n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為___________。

(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計)。

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