Question

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素．A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅．B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍．B、E元素同主族，且原子序數相差8．
（1）E在元素周期表中的位置： ， 寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式： ．
（2）A的氫化物溶于水后的電離方程式為；實驗室制備A的氫化物的化學方程式為 ．
（3）B單質在空氣中燃燒后的產物為 ， 產物中存在的化學鍵類型有 ， 寫出該產物和水反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）第四周期IA族；2KOH+2Al+2 H2O=2 KAlO2+3 H2↑
（2）NH3?H2O ?NH4++OH﹣；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）Na2O2；離子鍵、共價鍵；2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
【解析】解：A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素．A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A為N元素；B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，則B為Na、C為Al，D為S或Cl，由于D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍，則D為S元素，B、E元素同主族，且原子序數相差8，則E為K．（1）E為K元素，在元素周期表中的位置：第四周期IA族，E的最高價氧化物對應水化物為KOH，與C的單質Al反應的化學方程式：2KOH+2Al+2 H2O=2 KAlO2+3 H2↑，所以答案是：第四周期IA族；2KOH+2Al+2H2O=2 KAlO2+3 H2↑；（2）A的氫化物為NH3 ， 溶于水后的電離方程式為：NH3H2O NH4++OH﹣ ， 實驗室制備A的氫化物的化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：NH3H2O NH +OH﹣；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）B單質Na在空氣中燃燒后的產物為Na2O2 ， 存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，Na2O2和水反應的離子方程式：2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，所以答案是：Na2O2；離子鍵、共價鍵；2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．