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【題目】《中華人民共和國大氣污染防治法》于2016年1月1日起實施。為保護和改善大氣環境,下列做法不應該提倡的是( )

A. 開發生物質能源替代化石燃科 B. 向高空排放金屬冶煉產生的粉塵

C. 用催化轉化技術處理汽車尾氣 D. 大力推廣生產和便用無氟冰箱

【答案】B

【解析】試題分析：A、化石燃料對環境有污染，生物質能源對環境無污染，同時對資源的綜合利用，故說法正確；B、不能解決污染環境，故說法錯誤；C、減少尾氣的排放，有利于環境保護，故說法正確；D、減少對臭氧空洞的破壞，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在周期表中1-36號之間的W、X、Y、Z、Q六種元素，它們的原子序數依次增大，已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族，X原子的L層p軌道中有2個電子，Y元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，Z元素原子基態時，核外電子排布在3個能級上，且有2個未成對電子，Q元素在第四周期，原子的K層電子數與最外層電子數之比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態。

(1)按電子排布，Q元素在周期表中屬 區。

(2)第一電離能Y Z，電負性Y Z(填“>”“<”或“=”)。

(3)W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2，W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的雜化類型為 ，YW3分子的立體構型為 ，YW3極易溶于W2Z的主要原因有 。

(4)若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有深藍色晶體析出，該晶體陽離子中含有的化學鍵有 。

(5)Q+與Y3-形成的晶胞結構如圖所示。陰、陽離子間的核間距為a pm,阿伏伽德羅常數用NA表示，則晶體的密度為 g/cm3.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的濃度的說法正確的是

A．將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液

B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol

C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后體積變化）

D．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸是一種常用的干燥劑。下列氣體不能用濃硫酸干燥的是

A. NH3 B. H2 C. CO2 D. Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期的常見金屬單質組成的合金粉末）進行探究。請完成下列探究報告。

【探究目的】探究該焰火原料的組成

【資料檢索】①Mg2＋檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑（Ⅰ）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）。若出現沉淀并吸附鎂試劑（Ⅰ）染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋會妨礙Mg2＋檢出②Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成

【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測定焰火原料的化學式

【實驗探究】

（1）甲同學進行了初步試驗，實驗步驟和實驗現象如下。請填寫下表。

試驗序號

實驗步驟

實驗現象

結論

①

取少量該焰火原料加入冷水

無明顯現象

________________

②

取少量該焰火原料加入稀鹽酸

完全溶解，有大量氣體

_________________

（2）乙同學取甲第②組實驗的溶液，加入鎂試劑（Ⅰ）染料，得出合金中不含鎂。

乙的結論________________（選填“正確”或“錯誤”）。判斷理由為。

（3）丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。

由丙的實驗記錄可知，該焰火原料是由_______和_________兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。

（4）丁同學利用丙同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。

問題討論：

①能確定合金組成的數據組有______________（填寫選項字母）；

A．m、n

B．m、y

C．n、y

②若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數為x，金屬總物質的量為7mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線；

③當y＝8．5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比是（忽略混合后體積變化）

A．1:1:1 B．2:1:1 C．1:1:2 D．2:1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1

② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2

將0.20mol CH4(g)和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率 ______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向 ___方向移動。

（2）溫度升高，反應①的ΔH1 0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常數表達式為K= ，100℃時的平衡常數值是 ______。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3 a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。

實驗編號

T(℃)

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。

（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為__________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____________。

（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_________（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_________。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________；一段時間后，溶液中有大量氣泡出現，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法不正確的是 ( )

A．乙烯可作水果的催熟劑

B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C．福爾馬林可作食品的保鮮劑

D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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