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【題目】我國部分地區水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關海水淡化的說法錯誤的是

A.如圖制備蒸餾水方法技術成熟，但是成本太高

B.如圖制備蒸餾水的過程，利用了清潔能源太陽能，且可分離出海水中的鹽類

C.如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽離子交換后發生了酸堿中和反應

D.如圖在陽離子交換過程中陽離子數目保持不變，溶液酸堿性也保持不變

【答案】D

【解析】

A. 用蒸餾法制備蒸餾水，雖然方法技術成熟，但是由于需消耗大量的酒精燃料，所以成本太高，A正確；

B. 利用了清潔能源太陽能，將海水蒸發，然后冷凝，可制備蒸餾水，同時可分離出海水中的鹽類，B正確；

C. 用離子交換法制備淡水，陽離子交換膜將陽離子都轉化為H+，陰離子交換膜將陰離子都轉化為OH-，然后H+與OH-結合成水，發生酸堿中和反應，C正確；

D.陽離子交換過程中，陽離子交換是按電荷守恒進行的，也說是說1個Ca2+、Mg2+可以交換2個H+，數目發生改變，溶液酸性增強，D錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NaCl為原料可制取下列物質，下列說法正確的是

A.工業上是用陰離子交換膜電解槽作為反應①的發生裝置

B.漂白粉久置于空氣中變質時既發生非氧化還原反應，也發生氧化還原反應

C.反應③是侯氏制堿法，生產過程中先通入CO2，再通入NH3

D.可以用澄清石灰水檢驗反應④后所得固體中是否有NaHCO3存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)：P－P：198，P－O：360，O＝O：498，則反應P4(白磷)＋3O2＝P4O6中消耗3 mol O2放出的熱量為

A.1368kJB.1498kJC.1638kJD.1683kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4 L。請計算(寫出計算過程)：

(1)NO標況下的體積________

(2)參加反應的HNO3的物質的量________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池。其電池總反應為V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+,下列說法正確的是(　　)

A. 放電時每轉移2 mol電子,消耗1 mol氧化劑

B. 放電時正極反應為V O2++2H++e-=VO2++H2O

C. 放電過程中電子由負極經外電路移向正極,再由正極經電解質溶液移向負極

D. 充電過程中,H+由陰極區向陽極區遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子中最多可能有多少個原子共處于同一平面（ ）

A. 18B. 19C. 20D. 21

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是（ ）

A. H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)=0.005mol/L

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

C. 含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是(　　)

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變為4.28，是因為溶液中的SO32—水解

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D. 純堿溶液呈堿性的原因是CO32—＋H2OHCO3—＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛生醫療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。

（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的離子方程式____________________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。

（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3,則轉移電子的物質的量是_____ mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的原因是_________________（用文字表達），又變為棕黃色的離子方程式是_____________________。

（4）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應的離子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質的量是_____。

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