【題目】(1)5 mol的CO2與8 mol的SO2的分子數之比是________；原子數之比是________；質量比是________。
(2)KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：________KClO3＋________HCl(濃)===________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O
①配平以上化學方程式(化學計量數填入劃線上)。
②ClO2是反應的________(填“氧化”或“還原”)產物。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫號碼)________。
a．還原性 b．氧化性 c．酸性 d．堿性
③反應產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________ mol。
④ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl－，則其消毒的效率(以單位質量得到電子數表示)是Cl2的________倍(保留2位小數)。
【答案】5∶85∶855∶1282 4 2 2 1 2還原ac0.22.63
【解析】
（1）5molCO2與8mol SO2的分子數之比等于物質的量之比，即5：8，二者都是三原子分子，所以原子數之比是5：8，質量之比是（5×44）：（8×64）=55：128；
（2）①KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO2系數為2，Cl2系數為1；所以KClO3系數為2，KCl系數為2，HCl系數為4，結合元素守恒可知水的系數是2；
②KClO3氯元素的化合價降低，是氧化劑，對應的產物二氧化氯是還原產物；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高，氯元素被氧化，濃鹽酸中Cl元素的化合價部分升高，部分轉化為鹽酸鹽中，化合價不變，所以鹽酸在反應中顯示出來的性質是酸性和還原性，答案選ac；
③反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol；
④設質量都是71g，氯氣是1mol，得到的電子為2mol，ClO2得到的電子為
，則ClO2消毒的效率是Cl2的倍數為5.26÷2＝2.63。
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【題目】已知下列反應式，(1)2Fe3++2I－=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－則離子中，還原性由強到弱的排列順序正確的是
A.Br－＞Fe2+＞I－B.I－＞Fe2+＞Br－C.Br－＞I－＞Fe2+D.Fe2+＞I－＞Br－
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【題目】在某無色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一種或幾種離子，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，無色溶液中含有的離子是( )
A. Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－
B. H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋
C. H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－
D. Mg2＋、NH4＋、AlO2－
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【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業的一種固體物質A，流程如下：
（1）黃銅礦中Cu的化合價是______，反應I中________molFeC13 可氧化0.1mol CuFeS2。
（2）實驗室在進行操作1時，除使用燒杯外，還需使用的玻璃儀器有___________。
（3）工業生產中的過濾操作多采用傾析法（傾析法：先把清液傾入漏斗中，讓沉淀盡可能地留在燒杯內）分離出固體物質，下列適合用傾析法的有____________。
a．沉淀的顆粒較大 b．沉淀呈膠狀 c．沉淀容易沉降 d．沉淀呈絮狀。
（4）固體物質A的成分________（寫名稱），本流程中可實現循環使用的物質除水外還有_______________
（5）反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式_________________________________________。
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【題目】化學與生活、環境、材料信息關系密切，下列說法不正確的是
A. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
B. 有一種新發現的固態碳，這種碳的結構稱為“納米泡沫”，外形類似海綿，密度小且有磁性。這種碳與金剛石的關系是互為同素異形體
C. 聚乙炔用I2或Na 等摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料有固定的熔、沸點
D. 工業上電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁來制取鈉、鎂、鋁
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.凡是放熱反應的發生均無需加熱B.物質發生化學反應都伴隨著能量變化
C.凡是需要加熱后才能發生的反應是吸熱反應D.伴有能量變化的物質變化都是化學變化
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【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是
加入的物質 | 結論 | |
A | 50mL 1 mol/LH2SO4 | 反應結束后，c(Na+)=c(SO42－) |
B | 0.05molCaO | 溶液中c(OH－) /c(HCO3－) 增大 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變 |
D | 0.1molNaHSO4固體 | 反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】初中階段：物質得氧和失氧的反應是氧化還原反應；高中階段：凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。元素化合價升高的為還原劑，發生氧化反應；元素化合價降低的為氧化劑，發生還原反應；氧化反應和還原反應同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。請回答下列問題：
（1）根據化合價改變判斷下列四種基本反應類型，一定不是氧化還原反應的是____。(選填宇母序號）
A．化合反應B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應
（2）在化學反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，該反應的還原劑是_____(填化學式)。
（3）下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是________。(多選，選填字母序號）
A．C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．4P+5O2
2P2O5
C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
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【題目】MnO2可作氧化劑、催化劑和干電池中的去極化劑，通過圖1裝置焙燒MrCO3可以制取MnO2。
已知：2MnO(s)+O2(g)=2MnO2(s) △H1=a kJ.mol-l
MnCO3 (s)=MnO(s)+CO2 (g) △H2=b kJ.mol-l
回答下列問題：
（1）寫出圖1裝置中制取MnO2的熱化學方程式：__________(△H用含a、b的代數式表示)。
（2）一定條件下，在1L恒容密閉容器中，該反應達到化學平衡時，CO2與O2的物質的量之比為m，氧氣的物質的量為2 mol，則化學平衡常數K=__________。
（3）用真空抽氣泵不斷抽氣的目的是___________（從化學平衡的角度回答）。
（4）某科研小組對碳酸錳與空氣反應制備二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進行了研究，獲得三幅圖（如圖所示）。
①制備時焙燒溫度為________，氣氛條件為________。
②圖2中是在常壓(0.1 MPa)下獲得的數據，試在圖2中用虛線畫出10 MPa下反應溫度與轉化率的關系圖。__________________
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