精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
有可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)，在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示。填寫下列空白：
⑴反應在            溫度下達到平衡。   ⑵正反應為          熱反應（填“放”或“吸”）。      ⑶由T3向T4變化時，v正        v逆（填“>”、“<”或“=”）。
⑴    ⑵放    ⑶  <
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570 K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應方向的敘述中正確的是                       
A．ΔH<0，ΔS>0的反應肯定是自發的 B．ΔH<0，ΔS<0的反應肯定是自發的
C．ΔH>0，ΔS>0的反應肯定是自發的 D．ΔH>0，ΔS<0的反應肯定是自發的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應一定屬于非自發進行的是 
A．N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =" +" 67.7 kJ/mol
B．CaCO3(s) ＝CaO(s) ＋CO2(g) △H =" +" 1921.8 kJ/mol
C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H =" -2804" kJ/mol
D．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H= －566 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下自發反應可用△H判據來解釋的是（  ）
A．硝酸銨自發的溶于水
B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ·mol－1
C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－56.7kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反應吸熱)；下列說法正確的是（   ）
A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，
B．降低壓強，反應速率減慢，平衡逆向移動
C．達平衡后，升溫或加壓都有利于平衡正向移動
D．達平衡后保持體積不變，增加C的物質的量，則C的轉化率降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是                
A △H＞0，△S＜0             B △H＞0，△S＞0 
C △H＜0，△S＞0             D △H＜0，△S＜0                                 高#考#資#源#
（2）已知100KPa298K時石灰石分解反應為CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
△H=178.3kJ·mol－1，△S="160.4" J·mol－1·K－1，則該反應自發進行的最低溫度為              

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時，5υ正（O2）= 4υ逆（NO）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態
C．若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
D．催化劑降低反應活化能，增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業氧化二氧化硫制三氧化硫反應的化學方程式為：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  △H=—198kJ·mol－1假設這個反應處于平衡狀態，在體積不變的條件下，下列措施會使化學平衡逆向移動的是
A．增加二氧化硫B．升高溫度C．降低溫度D．移出三氧化硫

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视