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（6分）有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應時，作了兩種假設：
⑴假設它按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，反應的化學方程式為：             
⑵假設它按碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反應的化學方程式為：             
⑶事實上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應化學方程式為：                                                       
(6分，每空2分）
⑴FeSO4 △  FeS +2O2↑ ⑵ FeSO4△  FeO +SO3↑     
⑶ 2FeSO4△  Fe2O3 +SO2↑+SO3
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）⑴24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，則元素R在還原產物中的化合價是________。
⑵將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產物只有NaNO3和H2O。計算空氣中參加反應的O2在標準狀況下的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）儲氫納米碳管的研制成功體現了科技的進步。用電弧法合成的納米管伴有大量的雜質——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒�。其原理可表示為：
□C+ □K2Cr2O7+ □H2SO4=□CO2+ □Cr2(SO4)3+ □K2SO4+□H2O
（1）請配平上述化學方程式, 將有關的化學計量數依次填在下列橫線上
        、      、      、       、     、       、       
（2）上述反應中的氧化劑是（填化學式，下同）           ，還原劑是              。
（3）H2SO4在上述反應中表現出的性質是（填選項序號）             。
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性
（4）若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的CO2在標準狀況下的體積為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應5 NH4NO32 HNO3 ＋4 N2↑＋9 H2O 中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為                                             
A．5∶3B．3∶5C．1∶1D．2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全世界每年銅的產量為8×106t，工業上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價）生產銅的主要反應為：Cu2S+O22Cu+SO2下列說法正確的是
A．該反應中Cu2S只是還原劑
B．每生產1molCu需轉移2mol電子
C．該反應中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
D．若用該反應生產銅，全世界每年產生的SO2的體積（標準狀況）約為1.4×106L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2KMnO4 +16HCl ="==" 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8    反應中
A．Cl2是還原產物
B．處對應的物質為H2O
C．氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶8
D．若1mol KMnO4參加反應，轉移的電子的物質的量是5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為：
A．1:1B．5:1C．1:5D．3:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質的量之比為2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物質的量之比為1︰1︰1，則通入Cl2的物質的量是原溶液中I－物質的量的
A．1/2B．1/3C．1/4D．1/8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeS2 ＋  O2  → Fe2O3＋ SO2反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比為
A．2:5B．1:4
C．2:1D．1:2

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