Question

（12分）已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數分別為：

①	HF	Ka=6.8×10-4 mol?L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol?L-1

根據上述數據，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強的是_____________，四種酸中酸性最弱的是_____________。
（2）寫出H₂CO₃電離方程式是                   、                     。
（3）寫出反應的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：___________      ______，
足量的CO₂通入NaCN溶液中：_________                          _____。

Answer 1

（1）氫氟酸，   HCN 
（2）H₂CO₃HCO₃^—+H⁺，         HCO₃^—CO₃^2—+H⁺
（ 3）2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑，      NaCN+H₂O+CO₂= HCN+NaHCO₃

（1）電離常數越大，相應酸的酸性越強，所以根據電離常數可知，酸性最強的是氫氟酸，而最弱的是HCN。
（2）碳酸是二元弱酸，電離是分步進行的，所以電離方程式依次是
H₂CO₃HCO₃^—+H⁺、HCO₃^—CO₃^2—+H⁺。
（3）由于氫氟酸的電離常數大于碳酸的電離常數，所以根據較強酸制取較弱的酸可知，反應的方程式是2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑；由于碳酸的第一步電離常數大于HCN的，但第二步小于HCN的，所以足量的CO₂通入NaCN溶液中反應方程式是NaCN+H₂O+CO₂= HCN+NaHCO₃。