Question

某溶液中存在Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－、OH^－，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什么，寫出相關的離子方程式。

Answer 1

①一段時間保持原樣 H^＋＋OH^－=H₂O，②開始產生沉淀并慢慢增多H^＋＋AlO₂^－＋H₂O=Al(OH)₃↓ ，③沉淀量基本不變后產生一種氣體CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O，④最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O

【錯解分析】在非氧化還原反應(也就是復分解反應)的離子反應中,由于無法通過上述的氧化性或還原性比較的方法來解釋,所以相對比較復雜,我們可以用假設法來解決。
【正解】因為AlO₂^－、CO₃^2－、OH^－都要和H⁺反應，反應如下：
H^＋＋AlO₂^－＋H₂O=Al(OH)₃↓    Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O        ①
CO₃^2－＋H^＋=HCO₃^－              HCO₃^－＋H^＋=CO₂↑＋H₂O          ②
H^＋＋OH^－=H₂O                                              ③
假設H^＋先和AlO₂^－反應，那么生成的Al(OH)₃又要與原溶液中OH^－反應，而重新生成AlO₂^－,即為Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O,所以假設不成立。
假設H^＋先和CO₃^2－反應，那么生成的HCO₃^－又要和原溶液中的OH^－反應，而重新生成CO₃^2－,即為HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O。所以應該先和OH^－反應。
那么和OH^－反應完之后，H^＋與哪個離子反應？仍然通過假設法。
假設H^＋先和 CO₃^2－反應，那么就要生成HCO₃^－,而HCO₃^－會和AlO₂^－發生雙水解，重新生成CO₃^2－,即為HCO₃^－＋AlO₂^－+H₂O=Al(OH)₃＋CO₃^2－,所以先和AlO₂^－反應，當AlO₂^－完全轉化為Al(OH)₃時，Al(OH)₃和CO₃^2－哪個先和H^＋反應。若先與Al(OH)₃反應，那么生成的Al^3＋又要與CO₃²雙水解反應，重新生成Al(OH)₃,即為2Al^3＋＋3CO₃^2－＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑。所以先和CO₃^2－反應，最后溶解Al(OH)₃。
綜上所述，反應現象依次為：①一段時間保持原樣 H^＋＋OH^－=H₂O，②開始產生沉淀并慢慢增多H^＋＋AlO₂^－＋H₂O=Al(OH)₃↓ ，③沉淀量基本不變后產生一種氣體CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O，④最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O