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【題目】將10mL98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）加水稀釋至1L，然后向溶液中加入6.5g鋅粒。

（1）稀釋后硫酸溶液中H+的物質的量濃度是_________________？

（2）標出反應中電子轉移方向及數目___________，并計算生成氣體在標況下的體積是_____________？

【答案】0.368mol/L 2.24L

【解析】

(1)、濃硫酸的物質的量濃度為：，根據稀釋前后溶質的物質的量不發生改變可知：c1V1=c2V2，稀釋后的硫酸濃度為：，則H+的物質的量濃度是0.368mol/L，故答案為：0.368mol/L；

(2)、標出反應中電子轉移方向及數目即單線橋；，6.5g鋅的物質的量為：，硫酸的物質的量為：0.184mol/L×1L=0.184mol，根據反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知，硫酸過量，所以產生氫氣的物質的量為0.1mol，在標況下的體積是：0.1mol×22.4L/mol=2.24L， 故答案為： ；2.24L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下圖的表達中正確的是(　　)

A.圖a可以表示t s時，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達到了平衡

B.圖b中所介紹的電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環境

C.圖c可表示某化學反應屬于放熱反應，放出的能量為E2－E1

D.圖d涉及的反應可能為MN

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）

奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結構簡式為。

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_________________；B中所含官能團的名稱是____________。

（2）反應⑤的化學方程式為____________________________，反應①的反應類型是_______________。

（3）D 的分子式為_____________。

（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：_________ 、________。

Ⅰ.苯環上只有三個取代基

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2

（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）___________________合成路線流程圖示：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。

(1)CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。 反應CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數K

10

9

1

0.6

①從上表可以推斷：此反應是__________(填“吸”或“放”)熱反應。

②在830 ℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達到平衡后CO的轉化率為________。

(2)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

回答下列問題：

①CO的燃燒熱為 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

②寫出CO將NO2還原為單質反應的熱化學方程式為 ____________________

(3)汽車排氣管上的催化轉化器，發生上述的CO將NO2還原為單質反應。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問題：

①能說明該反應達到平衡狀態的是_____________(填字母標號)。

A.2υ正(NO2)=υ逆(N2)

B. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變

C.氣體總壓強不再變化

D. ΔH保持不變

E．混合氣體的密度不再變化

②從反應開始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內υ(CO)=___molL1min1。

③25min時，物質濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是___________(填字母標號)。

A.縮小容器體積

B.增加NO2的濃度

C.降低溫度

D.升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某種原子的質量是a g，若NA只表示阿伏伽德羅常數的數值，該原子的相對原子質量為______，b g該原子的物質的量為______mol。

（2）a g A氣體與b g B氣體分子數相等，同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為___________。

（3）向10 mL 0.1mol/LNaHCO3溶液中緩緩滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，首先發生反應的兩種離子為____________（填離子符號，下同），隨后溶液中有白色沉淀生成，生成沉淀的兩種離子為____________。當加入少量Ca(OH)2溶液時，發生的離子反應方程式為_______________________。

（4） 將3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需加入水的質量為___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多金屬及其化合物在生活、化工、醫藥、材料等各個領域有著廣泛的應用。

(1)鈦由于其穩定的化學性質，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度，被美譽為“未來鋼鐵”、“戰略金屬”。鈦基態原子中電子占據最高能級的符號為________。與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有_______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是___________________。

(2)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10 cm，則該氮化鈦的密度為______ g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式)。

(3)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能,得到廣泛應用。Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環計算得到。

Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，OO鍵鍵能為_____kJ·mol-1，Li2O晶格能為____kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是(　　)

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應能自發進行是因為ΔH均小于零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b、c 為陰、陽離子交換膜。已知：陰離子交換膜只允許陰離子透過，陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是（ ）

A. b、c 分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

B. 通電后Ⅲ室中的Cl-透過c 遷移至陽極區

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高

D. 電池總反應為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】就如圖所示的轉化關系及現象，完成下列問題：

（1）固體X的名稱為_______________，A的化學式為_____________。

（2）寫出反應①③的化學方程式。

①___________________________。③___________________________。

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