【題目】欲除去鐵粉中的少量鋁粉，應選用的試劑是（ ）
A．稀鹽酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氫氧化鈉溶液
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷、硫、氯、砷等是農藥中的重要組成元素。請回答下列問題：
（1）基態砷的價電子排布式是___________________________；
（2）氨氣比PH3沸點高的原因是______________________；
（3）下列有關氮、磷、硫、氯的說法正確的是__________；
a．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
b．PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體，它們的空間構型均為四面體
c．磷、硫、氯基態原子的未成對電子數依次增多
d．1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ鍵的數目為24×6.02×1023
（4）氮化硼和磷化硼是受到高度關注的耐高溫、耐磨涂料，兩者結構相似。磷化硼晶胞結構如圖所示，則磷化硼晶體中每個硼原子周圍距離最近的磷原子數目為__________；晶體結構中存在的化學鍵有_______(填序號)；
a．離子鍵b．共價鍵c．分子間作用力d．配位鍵
氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學研究與工業生產中常常用到溶液中的反應。
（1）25℃時，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝ ，將該Ba（OH）2溶液與pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則Ba（OH）2溶液與HCl溶液的體積比為 。
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環：CO2
CH3OH
HCOOH……
25 ℃時，幾種酸的電離平衡常數如下：
化學式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10－4 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列問題：
①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因 。
②物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種物質：
a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的順序是 （填編號）。
（3）常溫下，將0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為使廢水能達標排放，做如下處理：Cr2O72-
Cr3＋、Fe3＋
Cr（OH）3、Fe（OH）3。若處理后的廢水中殘留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為 mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的化工原料，也是造成水體富營養化及氮氧化物污染的重要因素之一。
（1）N2和H2以物質的量之比為1∶3在不同溫度和壓強下發生反應：N2＋3H2
2NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數如圖1。
①為提高原料氣的轉化率，工業上采取的合理措施有 （填字母）。
a. 采用常溫條件
b. 使用適當的催化劑
c. 將原料氣加壓
d. 將氨液化并不斷移出
②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數為0.549和0.488時，該反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2。（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉化為氮氣除去，涉及的相關反應如下：
反應①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O
反應②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O
反應③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變
（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 （溶液中＋1價氯元素的含量）的影響如圖2所示。
①反應中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值約為 。
②a點之前氨氮去除率較低的原因為 。
（3）電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖3。
①電解過程（虛線內）發生反應的離子方程式為 。
②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（ ）
A. 非金屬性：X＞Y＞Z B. 原子半徑：X＞Y＞Z
C. 氣態氫化物穩定性：X＜Y＜Z D. 原子序數：X＜Y＜Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、已知在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱�，F利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們分別是______、______。
（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用______次。
（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/(g℃)，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：
反應物 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 中和熱 |
HCl+NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
HCl+NH3H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
①比較△H1和△H2的相對大�。骸鱄1 △H2（填“＞”“＜”或“＝”）。
②兩組實驗結果差異的原因是 。
③寫出HCl和NH3H2O反應的熱化學方程式： 。
II、如下圖所示：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發生的現象。通過以上實驗信息，回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：__________，該反應稱為________反應。
（2）選出該實驗的實驗現象(填寫在橫線上)：________。
①鎂條劇烈燃燒 ②放出大量的熱，并發出耀眼的光芒，火星四射
③紙漏斗的下部被燒穿 ④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體
（3）寫出各物質的作用：蒸發皿盛沙：________；鎂條：________；氯酸鉀：________。
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