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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3

C. 負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 電子遷移方向：電極a→導線→電極b→電解質溶液→電極a

【答案】D

【解析】A．因為a極為負極，則溶液中的陰離子向負極移動，故A正確；B．反應中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質的量之比為4：3，故B正確；C．負極是氨氣發生氧化反應變成氮氣，且OH-向a極移動參與反應，故電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C正確；D．電子在外電路移動，則負極移向正極，而內電路只有離子在移動，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）
A.加入少量W，逆反應速度增大
B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C.升高溫度，平衡逆向移動
D.平衡后加入X，上述反應的△H增大

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【題目】請寫出下列化合物的結構簡式：2，2，3，3﹣四甲基戊烷 ．

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【題目】15克A物質和10.5克B物質完全反應，生成7.2克C物質、1.8克D物質和0.3molE物質，則E物質的摩爾質量是____。

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【題目】某些藥品可以明顯增加運動員的興奮程度。下列藥品中屬于國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑的是( )。

A．碳酸鎂 B．青霉素 C．阿司匹林 D．麻黃堿

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【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. HX的電離方程式為HX==H++X-

B. b點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

C. 其中一種酸的電離度為0.1%

D. a點溶液呈中性

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【題目】合金有許多特點，如NaK合金為液體，而Na和K的單質均為固體。據此推測：青銅(CuSn合金)、銅和錫三種物質中，熔點最低的是

A. 銅 B. 錫 C. 青銅 D. 無法確定

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【題目】下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖，t1時刻改變的外界條件是

A. 升高溫度

B. 增大壓強

C. 增大反應物濃度

D. 加入催化劑

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【題目】根據題意回答下列問題：
某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55molL﹣1 ， 鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數據．

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度（t2）/℃

溫差（t2﹣t1）/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

2

25.1

25.1

25.1

28.4

3.3

3

25.1

25.1

25.1

28.5

3.4


（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比熱容c=4.18×10﹣3kJg﹣1℃﹣1 ， 則該反應的中和熱為△H= ．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是 ．
（3）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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