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H2SO4是高沸點酸，這一性質可由與下列哪種物質反應說明 (　 )

A．NaCl　　　　　　   B．Na2CO3　　　　　　　　　　   C．NaNO3　　　　    D．Na3PO4

 

答案：AC
提示：

高沸點的酸和揮發性酸生成的鹽反應制取揮發性酸（HCl，HNO3）。如下列反應：

2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑； NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區二模）氯和硫都是重要的非金屬元素．下列敘述不能說明氯的非金屬性比硫強的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料．
（1）實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）
  △  
.
 
TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下精英家教網
有關性質如下表
物質 熔點/℃ 沸點/℃ 其他
CCl4 -23 76 與TiCl4互溶
TiCl4 -25 136 遇潮濕空氣產生白霧
儀器A的名稱是
 
，裝置E中的試劑是
 
．反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、
 
、加裝藥品、通N2．一段時間后點燃酒精燈．反應結束后的操作包括：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫．正確的順序為
 
（填序號）．欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是
 
．
（2）工業上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等雜質）制備TiO2的有關反應包括：
酸溶  FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解  TiOSO4（aq）+2H2O（l）
 90℃ 
.
 
H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如下：
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①試劑A為
 
．鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產品收率降低，原因是
 

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H2O2后出現微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是
 
．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發黃，發黃的雜質是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：021

H2SO4是高沸點酸，這一性質可由與下列哪種物質反應說明 (　 )

A．NaCl　　　　　　   B．Na2CO3　　　　　　　　　　   C．NaNO3　　　　    D．Na3PO4

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：在實驗中，常常利用高沸點酸制低沸點酸。以六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)為原料制備無水氯化鎂。已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放出部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl氣流中加熱，能制得無水MgCl2。

可選用藥品：MgCl2·6H2O晶體、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、濃H2SO4、濃鹽酸、稀NaOH溶液。

儀器如圖所示(裝置可重復使用)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)組裝氯化氫氣體發生器，應選用的儀器(用編號A、B等填入)是                 ，

有關的化學方程式是                                 。

(2)按氣流方向，其余裝置的連接順序(用數字①、②等填入)是：

（     ）→（    ）（    ）→ （     ）（     ）→（     ）（     ）

(3)各裝置中應放的藥品： B．______，D．______，E．______。

(4)B裝置的作用是_________________。

（5）從實驗安全角度考慮，上述所給藥品和儀器設計的實驗存在不足，請你提出修改建議：        。

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