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一定條件下的CO和O2的混合氣體，其密度是相同條件下H2的15倍，下列描述不正確的是（　�。�
A、混合氣體中CO和O2的質量之比1：1B、混合氣體中CO和O2的物質的量之比1：1C、混合氣體中CO和O2的分子數之比1：1D、混合氣體中CO和O2的體積之比1：1
分析：CO和O2的混合氣體，其密度是相同條件下H2的15倍，則M=2×15=30g/mol，設物質的量分別為x、y，則
28x+32y
x+y
=30，解得x：y=1：1，結合m=nM、N=nNA、V=nVm計算．
解答：解：CO和O2的混合氣體，其密度是相同條件下H2的15倍，則M=2×15=30g/mol，設物質的量分別為x、y，則
28x+32y
x+y
=30，解得x：y=1：1，
A．混合氣體中CO和O2的質量之比1×28：1×32=7：8，故A錯誤；
B．由上述計算可知，混合氣體中CO和O2的物質的量之比1：1，故B正確；
C．物質的量之比等于分子數之比，則CO和O2的分子數之比1：1，故C正確；
D．由V=nVm可知，相同條件Vm相同，體積之間等于物質的量之比，體積之比1：1，故D正確；
故選A．
點評：本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，把握相對密度的計算確定氣體物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示．請回答下列問題：
B C D
A E
（1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序為
O＞N＞C
O＞N＞C
；（填元素符號）
（2）E的氫化物與其最高價氧化物對應水化物的鉀鹽共熱能發生反應，生成一種氣體單質．反應的化學方程式為
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
；
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2
；
（4）在298K下，A、B的單質各1mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來．若此置換反應生成3mol B的單質，則該反應在298K下的△H
-（4a-3b）KJ/mol
-（4a-3b）KJ/mol
（注：題中所設單質的為穩定單質）．
（5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強弱，正確、合理的實驗操作及現象是
將氯氣（或氯水）滴入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成
將氯氣（或氯水）滴入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）上述反應的平衡常數表達式為K=
[CH3OH]
[CO][H2]2
[CH3OH]
[CO][H2]2
，以下有關說法正確的是
a
a

a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉化率
d．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產量
（2）其它條件相同時，在T1、T2（T1＜T2）兩個不同溫度下可逆反應達到平衡，請在圖1中畫出CO的轉化率隨時間變化的示意圖．

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
△H=
b-a-4c
2
△H=
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
C極發生的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
NA個電子發生轉移．
（H：1  C：12  O：16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網乙醇汽油含氧量達35%，使燃料燃燒更加充分，使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO和碳氫化合物平均減少30%以上，有效的降低和減少了有害的尾氣排放．但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對NOx的有效消除成為環保領域的重要課題．
（1）NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染．NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是
 
．
（2）已知NO2和N2O4的結構式分別是精英家教網和精英家教網．
物質 NO2 N2O4
化學鍵 N=O N-N  N=O
鍵能（kJ/mol） 466 167 438
寫出NO2轉化N2O4的熱化學方程式
 
．
（3）研究人員在汽車尾氣系統中裝置催化轉化劑，可有效降低NOx的排放．
①寫出用CO還原NO生成N2的化學方程式
 
．
②在實驗室中模仿此反應，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況和
n(NO)
n(CO)
比例變化情況如圖．
為達到NO轉化為N2的最佳轉化率，應該選用的溫度和
n(NO)
n(CO)
比例分別為
 
、
 
；該反應的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質．CH4與NO發生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
（1）該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高反應速率和二甲醚的產率，可以采取的措施是
 
（填字母）
A．降低溫度   B．加入催化劑   C．縮小容器體積    D．增加H2的濃度   E．分離出二甲醚
（2）該反應可以分兩步進行：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
則反應①的焓變△H1=
 
kJ?mol-1，熵變△S
 
（填“＞、＜或=”）0．
已知某些化學鍵的鍵能數據如下表所示：
化學鍵 C-H O-H H-H C-O C≡O
鍵能/kJ．mol-1 413 463 436 358 1072
CO中C與O之間為叁鍵連接，則CO2中碳氧鍵的鍵能是
 
kJ?mol-1．
（3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得：
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度變化如下表：
物質 CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
起始濃度/mol．l-1 2 0.2 0
平衡濃度/mol．l-1 0.4 1 0.8
①該條件下反應平衡常數K=
 
．
②相同條件下，若改變起始濃度．
物質 CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
起始濃度/mol．l-1 0.4 1.2 0.6
此時正、逆反應速率的大�。簐正
 
（填“＞、＜或=”）v逆．
（4）二甲醚-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應方程式為：
CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
請寫出負極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源：2007年1月江蘇省如皋中學高三化學期末綜合練習－新人教 題型：022

課本上講對于一定條件下的可逆反應，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，都可以達到相同的平衡狀態．一定溫度下，碳與水蒸氣在密閉容器中發生反應并建立化學平衡C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞O

(1)

平衡混合氣體的平均相對分子質量M1的取值范圍為________＞M1＞________．

(2)

若使用CO和H2從逆反應方向在相同條件下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對分子質量M2的取值范圍為________＞M2＞________．此時若加壓，平衡向________(填“左”、“右”或“不”)移動．設原平衡混合氣中氣體的物質的量共a mol，加壓重新達到平衡時混合氣比原平衡減少b mol，則新平衡時，混合氣平均相對分子質量M3與M2的關系為M3＝________(用M2、a、b的數學式表示)．

(3)

在(2)建立的平衡中，當①M3＝M2時，M2＝________，此時反應開始時所用CO和H2的物質的量之比為________；②當M2＜________時，M3＜M2；當M2＞________時，M3＞M2．

(4)

由(3)得到結論：從逆反應方向建立平衡時，M3與M2的相對大小主要取決于________．

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