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如圖中X、Y、Z為單質，其他為化學物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵：E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．
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回答下列問題：
（1）A的化學名稱是
 
；E的化學式
 
．
（2）知A與1molAl反應轉化為X時（所有物質均為固體）．放出aKJ熱量．現有A 與Al的混合物共304g用于干焊接，恰好反應，則應放出
 
KJ熱量．
（3）寫出E和石灰石反應的化學方程式：
 
．
（4）向D的稀溶液中，加入過量的X粉末，假設生成的氣體只有一種，寫出有關反應的化學方程式
 
．
分析：A俗稱磁性氧化鐵，則A是Fe3O4，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，則E是SiO2，X和Z都能和Y反應，則Y是O2，X是Fe，Z是Si，氧氣和一氧化氮、水反應生成硝酸，則D是HNO3，四氧化三鐵和硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，G是溶液，則G是Fe（NO3）3，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和硝酸反應生成硅酸膠體，注意M是Na2SiO3，R是H2SiO3，結合物質的性質分析解答．
解答：解：A俗稱磁性氧化鐵，則A是Fe3O4，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，則E是SiO2，X和Z都能和Y反應，則Y是O2，X是Fe，Z是Si，氧氣和一氧化氮、水反應生成硝酸，則D是HNO3，四氧化三鐵和硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，G是溶液，則G是Fe（NO3）3，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和硝酸反應生成硅酸膠體，注意M是Na2SiO3，R是H2SiO3，
（1）通過以上分析知，A是四氧化三鐵，E是SiO2，
故答案為：四氧化三鐵；SiO2；
（2）四氧化三鐵和鋁能發生鋁熱反應，反應方程式為：8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3，四氧化三鐵與1molAl反應轉化為X時，放出aKJ熱量．四氧化三鐵與Al的混合物共304g用于干焊接，恰好反應，設鋁的物質的量為xmol，二者恰好反應，則四氧化三鐵的物質的量是
3x
8
mol，27x+232×
3
8
x=304，x=
8
3
，2.7mol完全反應放出的熱量為=
8
3
akJ，
故答案為：
8
3
akJ； 
（3）高溫下，二氧化硅和碳酸鈣反應生成硅酸鈣和二氧化碳，反應方程式為：SiO2+CaCO3 
 高溫 
.
 
 CaSiO3+CO2↑，故答案為：SiO2+CaCO3 
 高溫 
.
 
 CaSiO3+CO2↑；
（4）過量鐵和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮，反應方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
點評：本題以鐵和硅元素為載體考查了無機物的推斷，以A、E的性質為突破口結合其它反應物及反應條件來進行分析解答，知道物質之間的轉化，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[選修一物質結構與性質]
有X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序數遞增的八種元素，其中X的原子中沒有成對電子，Y元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同，Z元素基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子，Q的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿，G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層．M、N原子的價層電子構型為nS1，其電離能數據如下表：
M N
第一電離能（kJ/mol） 495.8 418.8
回答下列問題：
（1）Z元素原子的價層電子的軌道表示式為：
；
（2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有
3
3
個O-鍵，
2
2
個π鍵：
（3）比較ME、NE的熔點高低并說明理由
NaCl熔點高于KCl，Na+半小小于K+，Na+與Cl-形成的離子鍵強于K+與Cl-形成的離子鍵（或NaCl晶格能高于KCl）
NaCl熔點高于KCl，Na+半小小于K+，Na+與Cl-形成的離子鍵強于K+與Cl-形成的離子鍵（或NaCl晶格能高于KCl）
．
（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．（用元素符號回答）
（5）YQ2中心原子的雜化方式為
sp
sp
，有一種與YQ2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+，寫出其電子式
．
（6）GE的晶胞結構如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有
4
4
個；GE晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
4×99.5g/mol
ag/cm3×6.02×1023mol-1
4×99.5g/mol
ag/cm3×6.02×1023mol-1
（只要求列出計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?安徽八校聯考）如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是（　�。�
R
X Y Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?龍巖模擬）X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素．X原子的電子占據2個電子層且原子中成對電子數是未成對電子數的2倍；Y的基態原子有7種不同運動狀態的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R+離子只有三個電子層且完全充滿電子．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）
（1）R的基態原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：
①該分子中兩個Y原子之間的鍵型組合正確的是
C
C

A．僅1個σ鍵B.1個σ鍵和2個π鍵
C.1個σ鍵和1個π鍵D．僅2個σ鍵
②該分子中Y原子的雜化方式是
sp2雜化
sp2雜化

（4）R2+水溶液中存在配合物離子[R（H2O）4]2+，請畫出[R（H2O）4]2+離子的結構式

（5）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結構如圖所示，有關該晶體的說法正確的是
BCD
BCD

A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學式是X3Y4
D．晶體熔化時共價鍵被破壞，沒有克服范德華力和氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數之和為16．在適當條件下三種單質兩兩化合，可發生如圖1所示變化．己知1個B分子中含有Z元素的原子個數比C分子中含有Z元素的原子個數少1個．
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請回答下列問題：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學式為
 
，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）由大到小的順序是
 
（填寫化學式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發現可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質，發生如下反應：4NH3+3O2=2N2+6H2O，試寫出該電池負極的電極反應式
 
，溶液中OH-向
 
極移動（填“正“或“負“）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠將CuO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應有4mol電子轉移，該反應的化學方程式為
 
．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3mol-L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中數據可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．
③實驗室可用甲作試劑取X的單質，發生裝置可選用如圖2所示的
 
（填裝置代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網如圖是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是（　　）
A、元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族B、元素W在自然界以化合態的形式存在C、Z的單質能在X的單質（X2）中燃燒生成ZX3D、元素Y的最高正化合價與元素W的相同

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