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【題目】下列敘述正確的是( )

A.液態氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HCl和KCl均為非電解質

B.NH3、SO3水溶液都能導電，故二者均為電解質

C.銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質

D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態下都不導電，所以它們是非電解質

【答案】D

【解析】

A、液態氯化氫和固體氯化鉀二者在水溶液中均可導電，均為電解質，A錯誤；

B、NH3和SO3二者雖在水溶液中可導電，但均非它們自身電離，均為非電解質，B錯誤；

C、銅和石墨均為單質，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；

D、蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態下都不能導電，所以二者是非電解質，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有_______________、_______________；

（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發生反應的離子方程式是_____________________。

（3）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發現無氣泡產生，說明濾液中一定不含 _________________（填溶質的化學式，下同）,若有氣泡產生，那么測定的樣品中碳酸鈉的質量分數___________（填偏大、偏小、無影響）。

（4）在（3）探究中，滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外，一定還含有的溶質是________；滴加鹽酸的過程中一定發生反應的離子方程式為 ___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，碳素鋼腐蝕與表面水膜pH的關系如下：

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蝕快慢

較快

慢

較快

主要產物

Fe2＋

Fe3O4

Fe2O3

FeO

下列說法不正確的是

A. 在pH<4的溶液中，主要發生析氫腐蝕

B. 在pH>6的溶液中，主要發生吸氧腐蝕

C. 在pH>14的溶液中，正極反應為O2＋4OH－＋4e－===2H2O

D. 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，腐蝕速率會減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NOCl雖然不穩定，但其原子均達到8e-穩定結構，NOCl的電子式為_________________。

（2）一定條件下，在密閉容器中發生反應：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反應速率表達式為v正=k·cn( NOCl)(k為速率常數)，測得v正和c(NOCl)的關系如表：

序號

c(NOCl)/(mol·L-1)

v正/(mol·L-1·s-1)

①

0.30

3.60×10-9

②

0.60

1.44×10-8

則n=_________；k=___________。

（3）25 ℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數如表：

序號

熱化學方程式

平衡常數

①

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

K2

③

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

（4）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線a所示，則ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)

的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A.強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C.含有0.1molL﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
D.無色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯，并證明反應為取代反應。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

（1）觀察到A中的現象是________________，D中導管口可觀察到的現象是________________。

（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是__________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是________________。

（4）若要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入________溶液，若觀察到________________，即能證明。

（5）將錐形瓶中液體分液，得到的溴苯中仍含有雜質________及少量水分，用固體無水硫酸鈉等作吸水劑可除去水分，另一種雜質的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸點156 ℃)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二氧化硫是酸性氧化物，根據其類別及化合價推測它不具有的性質（ ）
A.與氧化鈉反應
B.與氫氧化鉀反應
C.與鹽酸反應
D.被氧化成其它物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：

回答下列問題：

（1）寫出所含物質的化學式：固體B_____，沉淀D_____。

（2）寫出①、④兩個反應的化學方程式：

①_______________________________________

④_______________________________________

（3）寫出②、③兩個反應的離子方程式：

②_______________________________________

③_____________________________________

（4）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質的陽離子：___________________________。

（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業上的一種主要用途：

Al2O3︰_____________________________________

Fe2O3︰_____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沉淀溶解平衡在生產、科研和環保等領域有著許多應用。

（1）除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調節溶液的PH,鐵離子就會全部轉化為Fe（OH）3沉淀除去。

已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5molL-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1，通過計算確定應調節溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）

（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI

操作步驟

現象

步驟1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，靜置

出現白色沉淀

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液

溶液變為紅色

步驟3：向步驟2的溶液中繼續加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液

現象a，溶液紅色變淺

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液

出現黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變為紅色的離子方程式：____________________。

②步驟3中現象a是____________________________。

③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現象：_________________________________。

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