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如圖所示，容積固定的密閉容器用可自由滑動的活塞分開，在相同的溫度下，左右兩邊各充入一定量的H2和O2，且恰好使活塞處于正中間，則下列結論不正確的是（　　）
分析：相同溫度下，左右兩邊各充入一定量的H2和O2，且恰好使活塞處于正中間，則二者的壓強相同，根據PV=nRT知，二者的溫度、壓強、R和V都相同，則二者的物質的量相同．
解答：解：相同溫度下，左右兩邊各充入一定量的H2和O2，且恰好使活塞處于正中間，則二者的壓強相同，根據PV=nRT知，二者的溫度、壓強、R和V都相同，則二者的物質的量相同，
A．二者的物質的量相同，則其質量之比等于其相對分子質量之比=2：32=1：16，故A錯誤；
B．二者的物質的量之比為1：1，故B正確；
C．恰好使活塞處于正中間，則二者的體積相同，故C正確；
D．溫度和壓強相同，則氣體摩爾體積相同，根據ρ=
M
Vm
知，二者的密度之比為1：16，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅推論，明確公式PV=nRT是解本題關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）已知A～N分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數比為1：3，且能與水反應得到兩種堿．反應①是實驗室檢驗某離子的方法，反應②是工業、生產N的重要反應．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
，F的電子式是
．
（2）寫出反應①的離子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產物主要是M不是L，其原因是
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O

（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉變為無毒的物質，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，統稱為亞鉻酸銅．
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的化學方程式：
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應②的平衡常數為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發生反應②，一段時間后L的濃度為0.4mol/L，此時反應v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉化率
降低
降低
．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數
無法確定
無法確定
（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是（　�。�
A、曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化B、從反應開始到10min時，H2的反應速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）C、平衡時H2 的轉化率為75%D、500℃時該反應的平衡常數K=3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質；Y在常溫下為液態，E的相對分子質量比D大16，它們存在如下轉化關系（反應條件及部分產物已略去）：精英家教網
請回答下列問題：
（1）B的化學式為
 
；F與Cu反應的離子方程式為_
 
；
（2）C可與過量的Cl2 反應生成HCl和物質A，A可發生水解反應生成NH3和HClO，則C與過量Cl2反應的化學方程式為
 
，反應中的還原劑為
 
；精英家教網
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2D（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．
①該反應的化學平衡常數為 K=
 
；
②若保持溫度不變，20min 時再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將
 
 移動（填“向左”、“向右”或“不”）
③20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）；
a．縮小容器體積   b．增加CO2 的量    c．升高溫度   d．加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動．M、N兩個容器中均發生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．若起始時，M、N容積相同．下列說法正確的是（　�。�
A、起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molC，達平衡時，容器M、N中物質A的體積分數相同B、起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達平衡時，容器M中物質A的轉化率較大C、起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達到平衡所需的時間較短D、起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達平衡時，容器M中氣體的密度較大

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