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能源是人類生存和發展的基礎．
（1）我國目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、
 
和天然氣．在25℃、101kPa時，1mol H2（g）與適量O2（g）反應生成1mol H2O（l），放出285.8kJ的熱量，該反應的熱化學方程式可表為
 
；用氫氣作燃料的主要優點有
 
（寫出一條即可）；原電池是將
 
能轉化為電能的裝置．精英家教網
（2）右圖是鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖，其中碳極（正極）的電極反應式為
 
．（換圖）
（3）為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與
 
（填字母代號）．
A．銅板相連                      B．碳棒相連
C．直流電源正極相連              D．鋅板相連．
分析：（1）化石燃料是古代生物在地下經過漫長的、一系列復雜的變化形成的；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；氫氣燃燒產物為水；原電池是能提供電能的裝置；
（2）鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子；
（3）鋼鐵作原電池的正極或電解池的陰極被保護．
解答：解：（1）化石燃料是古代生物在地下經過漫長的、一系列復雜的變化形成的，化石燃料包括煤、石油、天然氣；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，在25℃、101kPa時，1mol H2（g）與適量O2（g）反應生成1mol H2O（l），放出285.8kJ的熱量，則其熱化學方程式可表為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；氫氣燃燒產物為水，對環境無污染；原電池是能提供電能的裝置，電池內部發生氧化還原反應向外提供電能，即化學能轉化為電能；
故答案為：石油；H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；燃燒產物無污染；化學；
（2）鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，其電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-；
故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-；
（3）鋼鐵作原電池的正極或電解池的陰極被保護，
A．地下鋼管與銅板相連，Fe作負極被腐蝕，故A不選；
B．地下鋼管與碳棒相連，Fe作負極被腐蝕，故B不選；
C．地下鋼管與直流電源正極相連，Fe作陽極被腐蝕，故C不選；
D．地下鋼管與鋅板相連，Zn作負極被腐蝕，Fe作正極被保護，故D選；
故答案為：D．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫、金屬的電化學腐蝕，明確正負極上得失電子及反應類型是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
 ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1；
 ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
 ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是
⑤
⑤

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=a kJ?mol-1；則a=
+131.5
+131.5
；該反應的熵△S
＞
＞
0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是
⑤
⑤

（2）H2的燃燒熱為
285.8kJ?mol-1
285.8kJ?mol-1
．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
+131.5
+131.5
；該反應的熵△S
＞
＞
 0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是
⑤
⑤
．
（2）H2的燃燒熱為
285kJ?mol-1
285kJ?mol-1
．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；則a=
+131.5
+131.5
；該反應的熵△S
＞
＞
0 （選填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發展的重要支柱．研究和有效地開發新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．
（1）已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
131.3
131.3
kJ/moL
（2）研究活化能對于能源技術的革新有非常重大的實際意義．請認真觀察下圖，回答問題：
①圖中反應的△H=
E2-E1
E2-E1
kJ/mol（用含有E1、E2代數式表示）．
②已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為
409.0
409.0
kJ/mol．
③圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）對于同一反應具有的意義：
使用了催化劑
使用了催化劑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發展的重要支柱．請回答以下有關能源的問題：
（1）能源可分一級能源和二級能源等，直接從自然界獲得的能源稱為一級能源；需要依靠其他能量間接制取的能源稱為二級能源．煤、煤氣、石油、天然氣、水能、風能和生物能等等多年來大量使用的能源，稱為
 
能源．而電能、氫能、水煤氣等都被稱為
 
能源．
（2）煤、石油、天然氣等能源以熱的形式供給人們需要．寫出煤、天然氣燃燒供熱時的化學反應方程式（試以它們各自的主要成分C和CH4代表）：
 
、
 
．在質量相同時，燃料
 
對環境造成的負面影響（溫室效應）�。�
（3）科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源．以氫氣作為燃料，4gH2的燃燒生成液態水時放出熱量為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置，其能量轉化主要形式是
 
，當用KOH溶液做電解質溶液時，正極的反應式為：
 
，負極的反應式為：
 
．甲烷也可以作為燃料電池的原料，此時在負極上反應的物質是
 
（填化學式）

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