Question

（2010?德陽模擬）下列溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1mol/L的NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

C．NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃²）

D．25℃時，將0.1mol/L CH₃COOH溶液滴入0.1mol/LCH₃COONa溶液中至pH=4：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析：A．物質的量相等的硫酸氫銨和氫氧化鈉恰好反應生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，結合物料守恒分析；
B．在NaHS溶液中HS^-既能電離也能水解，但都較微弱，其電離程度小于水解程度而使溶液呈堿性；
C．根據物料守恒和電荷守恒判斷；
D．等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度．

解答：解：A．物質的量相等的硫酸氫銨和氫氧化鈉恰好反應生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．在NaHS溶液中HS^-既能電離也能水解，但都較微弱，所以c（HS^-）＞c（OH^-），其電離程度小于水解程度而使溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．根據物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C正確；
D．等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，根據電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），由于醋酸電離導致溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），所以得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，結合物料守恒和電荷守恒來分析解答，難點是D選項，先根據電荷守恒判斷鈉離子和醋酸根離子濃度大小，再結合弱電解質的電離判斷鈉離子和醋酸分子濃度相對大小，從而得出結論，難度較大．