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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y， 且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子， 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水。

（1）B單質的結構式為 。

（2）用電子式表示化合物X的形成過程 。

（3）化合物Y的化學式為 ，A2C2的電子式為

（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為 。

【答案】

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X，則A一定是H；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質是空氣中含量最高的物質，因此B是N，所以D是Na；C原子的最外層電子是次外層電子數的3倍，則C是O；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，因此E是Al，F是Cl。

（1）氮氣的結構式為N≡N。

（2）氫元素和鈉元素形成離子化合物NaH，形成過程為。

（3）氨氣和氯化氫化合生成氯化銨，電子式為，H2O2的電子式為。

（4）氫氧化鈉和高氯酸之間反應的離子方程式為OH－＋H+ ＝H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學想通過比較兩種最高價氧化物的水化物的酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性強弱，它采用了如圖所示的裝置進行試驗。請回答：

（1）儀器a的名稱是____________，應盛放下列藥品中的_______。

A．稀硫酸 B．亞硫酸 C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是____________，應盛放下列藥品中的______。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應盛放的藥品是____________，如果看到的現象是____________________，證明b中反應產生了_____________________，即可證明__________比_________酸性強，非金屬性__________比__________強，b中發生反應的離子方程式為__________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生成純堿。請回答下列問題：

（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結晶而制得純堿。

①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為： __________________________________；

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為：__________________________ (已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種)。

（2）氨堿法的工藝如右圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。

①圖中的中間產物C是___________，(填化學式，下同)D是___________；

②裝置乙中發生反應的化學方程式為___________________；

（3）聯合制堿法是對氨堿法的改進，其優點是除了副產物氯化銨可用作化肥外還有_______________。

（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ka 為平衡常數，pKa=﹣lgKa，25℃時，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數字為 pH)。下列說法不正確的是

A．a 點所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol

B．b 點所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)

C．C 點所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)

D．d 點所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學 選修2：化學與技術】

工業上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業制硝酸的生產中，B設備的名稱是 ，其中發生反應的化學方程式為 。

（2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是 、 。

（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。

（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

NH3還原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）

以上兩種方法中，符合綠色化學的是 。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的 %。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】乙酰苯胺具有解熱鎮痛作用，是較早使用的解熱鎮痛藥，有“退熱冰”之稱，其制備原理如下：

已知：

①苯胺易被氧化。

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

乙酰苯胺

114.3

305

微溶于冷水，易溶于熱水

苯胺

－6

184.4

微溶于水

醋酸

16.6

118

易溶于水

實驗步驟如下：

步驟1：在a中，加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少許鋅粉，依照上圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計讀數在105℃左右，小火加熱回流至反應完全。

步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL 冷水的燒杯中，冷卻后抽濾、洗滌，得到粗產品。

步驟4：將步驟3所得粗產品進一步提純后，稱得產品質量為10.8g。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為 ，所選儀器a的最佳規格是 (填序號)。

A． 25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）實驗中加入少許鋅粉的目的是 。

（3）步驟2中，控制溫度計讀數在105℃左右的原因是 。

（4）判斷反應已基本完全的方法為 。

（5）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是 。

（6）步驟4中粗產品進一步提純，該提純方法是 。

（7）本次實驗的產率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+l。下列敘述不正確的是（ ）

A. C和E氫化物的熱穩定性和還原性均依次減弱

B. A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-

C. AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構

D. A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為

據此填寫下列空格。

（1）該物質苯環上一氯代物有________種；

（2）1 mol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為________mol；

（3）1 mol該物質和H2加成需H2________mol；

（4）下列說法不正確的是________。

A．該物質可發生加成、取代、氧化等反應

B．該物質與甲苯屬于同系物

C．該物質使溴水褪色的原理與乙烯相同

D．該物質使酸性KMnO4溶液褪色發生的是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

請回答下列問題：

（1）正四面體烷的分子式為________，其二氯取代產物有________種。

（2）下列關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是________(填序號)。

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發生加成反應

c．乙烯基乙炔分子中含有兩種官能團

d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的有機物的結構簡式：________。

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的有機物的結構簡式(任舉一例即可)：

_____ _____ ___。

（5）乙炔與氯化氫可以合成聚氯乙烯塑料,試寫出該過程的化學方程式。

① 。

② 。

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