Question

【題目】（1）用a mol/L的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現象是___。

（2）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3.5H2O，M=248g/mol）可用作定影劑、還原劑�；卮鹣铝袉栴}：

利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，配成100ml溶液 ②滴定：取0.0090mol/LK2Cr2O7的標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應K2Cr2O+6KI+7H2SO=Cr2(SO)+7H2O+3I+4K2SO，然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發生反應：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，到終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為___（保留1位小數）。

（3）已知：常溫下，醋酸的電離平衡常數為1×10－6，則0.01mol/L的醋酸鈉溶液的pH=___，水電離出的c(H＋)＝___。

Answer 1

【答案】滴入最后一滴標準鹽酸溶液，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不變色 90.0％ 9 1×10－5mol/L

【解析】

在醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發生水解，溶液中的OH-全部來自水電離；不管是酸溶液、堿溶液還是鹽溶液，由水電離產生的c(OH-)、c(H+)一定相等。

（1）用a mol/L的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，鹽酸過量一滴，溶液由紅色變為無色，且在半分鐘內不變色；

答案為：滴入最后一滴標準鹽酸溶液，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不變色。

（2）設0.0090mol/LK2Cr2O7的標準溶液20.00mL，消耗Na2S2O3的物質的量為x

K2Cr2O7——3I——6Na2S2O3

1mol 6mol

0.0090mol/L×0.02L x

X=0.0090mol/L×0.02L×6=0.00108mol，

樣品的純度為：，

答案：90.0％。

（3）設水解的c(CH3COO-)=y

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

起始量 0.01mol/L 0 0

變化量 x x x

平衡量 0.01-x x x

Kh=，

因為x<<0.01，所以0.01-x≈0.01，

x=1×10-5mol/L，

pH=-lg=9，

水電離產生的c(H+)=c(OH-)=1×10-5mol/L；

答案為：9；1×10-5mol/L。