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室溫下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數目減少
B．溶液中變大
C．醋酸的電離程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應

ＢＣ

解析試題分析：A選項加水稀釋電離平衡正移，導電離子數目增加，錯誤。B選項因為平衡正移，正確。C選項稀釋平衡正移，電離度增大，c(H+)減小，c(OH-)亦增大，正確。D選項若與醋酸發生恰好完全反應，NaOH應大于10ml，錯誤。
考點：弱電解質的電離平衡。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應情況如下：

CuSO4 +Na2CO3
 		主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
 
次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（幾乎不發生反應）
 
CuSO4 +Na2S
 		主要： Cu2+ + S2- =" " CuS↓
 
次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（幾乎不發生反應）
 
 
據此判斷，下列幾種物質Ksp大小的比較中正確的是
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3          B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3
C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS           D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3固體、Na3PO4固體、HCl氣體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（    ） 

A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分 反應后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強酸。

溶液中被沉淀離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
 
在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是
A．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
B．直接加NaOH溶液，調整溶液的pH≥9.6
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3.7～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．HCN易溶于水
C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．HCN溶液的導電性比HCl溶液的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是(    )

A．在0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
B．250C時，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
C．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
D．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）

A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在稀CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡左移 B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小
C．加入少量NaOH固體，平衡右移 D．加入少量CH3COONa固體，平衡右移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于強、弱電解質的敘述，有錯誤的是（  ）

A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質
C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
D．純凈的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電

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