【題目】對乙酰氨基苯酚M( )是最常見的消炎解熱鎮痛藥,用于治療感冒發燒和關節痛等.M的一種合成路線如下:
已知:①X,Y,T分子的核碰共振氫譜只顯示1組峰,且X能使溴水褪色;
② .
(1)X,Y的結構簡式為、;
(2)Ⅲ的反應類型為 , Ⅵ的反應方程式為;
(3)M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為;
(4)M有多種同分異構體,其中一類與J互為同系物且氮原子與苯環直接相連,此類同分異構體共有種; 另一類同分異構體同時滿足下列條件①屬于對位二取代苯且苯環上連有﹣NH2;②能發生水解反應;③核碰共振氫譜有4組峰.寫出其中一種同分異構體的結構簡式 .
【答案】
(1)CH2=CH2;
(2)取代反應;
(3)
(4)9;
【解析】解:根據流程圖知,X中含有兩個C原子,X發生氧化反應生成Y;X,Y,T分子的核碰共振氫譜只顯示1組峰,且X能使溴水褪色,則X為CH2=CH2 , X被催化氧化得到Y,根據Y分子式及核磁共振氫譜知,Y結構簡式為 ;Y發生反應生成Z,根據Z分子式、W結構簡式知,反應I為加成反應,Z結構簡式為CH3COOH,反應II為取代反應,W結構簡式為CH3COOOCCH3; T分子的核碰共振氫譜只顯示1組峰,根據J結構簡式知,T發生取代反應生成J,則T結構簡式為
,結合各物質結構簡式知,IV為取代反應,W和L發生取代反應生成M,(1)通過以上分析知,X、Y結構簡式分別為CH2=CH2、
,所以答案是:CH2=CH2;
;(2)通過以上分析知,III為取代反應,VI的方程式為
,所以答案是:取代反應;
;(3)M中肽鍵水解生成的羧基及M中酚羥基都能與NaOH反應,反應方程式為
,所以答案是:
;(4)M為
,M有多種同分異構體,其中一類與J互為同系物,說明含有苯環和硝基,且氮原子與苯環直接相連,如果存在﹣CH2COOH基團,有鄰間對三種結構;如果存在HCOOCH2﹣基團,有鄰間對三種結構,如果存在CH3CONH﹣、﹣OH基團,有鄰間對三種結構,所以符合條件的有9種;另一類同分異構體同時滿足下列條件①屬于對位二取代苯且苯環上連有﹣NH2;②能發生水解反應說明含有酯基;③核碰共振氫譜有4組峰,說明含有4種氫原子,符合條件的結構簡式為
,所以答案是:9種
;
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【題目】下列各組離子中因有配離子生成而不能大量共存的是( )
A. K+、Na+、Cl-、NO3-B. Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-
C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3-D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,下列有關說法中,正確的是( )
A.若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液,開關K與a連接,則Y極上有氣泡放出
B.若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液,開關K與a連接,則溶液中Cu2+向Y極移動
C.若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液,開關K與b連接,則溶液中Cu2+向Y極移動
D.若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液,開關K與b連接,則 Y極上有黃綠色氣體生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于實驗內容與結論相符合的是( )
實驗內容 | 結論 | |
A | 向某溶液中滴加BaCl2溶液,產生白色沉淀 | 溶液中有SO |
B | 向某溶液中滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀 | 溶液中有Cl﹣ |
C | 向某溶液中滴加少量KSCN溶液,溶液變紅 | 溶液中有Fe3+ |
D | 向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液,生成白色沉淀 | 溶液中有Al3+ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料.
(1)用煤可以制得水煤氣.工業上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣,已知下列熱化學方程式:
C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1=﹣110.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=﹣483.6kJmol﹣1
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱△H3 .
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3=kJmol﹣1
(2)若H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別是436kJmol﹣1、496kJmol﹣1和m kJmol﹣1 , 結合上述熱化學方程式的相關數據計算,m= .
(3)已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示:則此反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應,反應的熱化學方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸發并灼燒,所得產物的主要成份是( )
A.均為Al(OH)3
B.前者得Al2O3,后者得NaAlO2
C.均為Al2O3
D.前者得AlCl3,后者得NaAlO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,取20mL某濃度的鹽酸作為待測液,用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定(假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計),滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是( )
A.所用鹽酸的濃度是0.09mol·L─1 , NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1
B.在B點,溶液中離子濃度關系為:c(Cl─)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.A,B,C三點水的電離程度大小依次為:A>B>C
D.滴定前,錐形瓶用待測液潤洗,導致鹽酸濃度偏低
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