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某同學按下圖所示的步驟配制50mL 一定物質的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有蒸餾水（　　）
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A、②⑤B、①②⑤C、①②③⑤D、①②③④⑤
分析：①氫氧化鈉容易潮解、變質，不能直接否則托盤天平上稱量；
②溶解氫氧化鈉固體不能在量筒中進行，應該在燒杯中溶解；
③轉移溶液時，玻璃棒應該放在容量瓶刻度線下方；
④加入蒸餾水定容時，需要通過玻璃棒引流，玻璃棒下端放在容量瓶刻度線下方；
⑤用膠頭滴管定容時，眼睛應該與容量瓶刻度線、凹液面相平，圖示為仰視定容，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低；
⑥搖勻操作時，需要上下顛倒反復搖勻．
解答：解：①氫氧化鈉容易變質，且容易潮解，稱量氫氧化鈉固體時應該在燒杯快速稱量，圖示操作方法不合理，故①錯誤；
②量筒只能用于量取液體，不能在量筒中溶解或者稀釋，溶解氫氧化鈉固體應該在燒杯中進行，故②錯誤；
③轉移溶液時，玻璃棒應該放在容量瓶刻度線下方，圖示操作不合理，故③錯誤；
④直接加入蒸餾水定容時，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度線以下，該操作合理，故④正確；
⑤圖示為仰視容量瓶刻度線定容，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，正確操作應該平視定容，故⑤錯誤；
⑥為搖勻操作，搖勻時需要將容量瓶上下反復顛倒搖勻，該操作合理，故⑥正確；
故選C．
點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液操作方法判斷，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液的正確操作方法，明確容量瓶、量筒的正確使用方法是解答關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）（1）CCS技術是將工業和有關能源產業中所生產的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質未標出）�；卮鹣铝袉栴}：

CH4在催化劑作用下實現第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                        。

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用（1）轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見下圖：

①根據上圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=     

②t min至2tmin時速率變化的原因可能是                                 ；

③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。

（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+向        極（填“a”或“b”）移動；b電極上發生的反應為          。

②銅的相對原子質量的表達式為             （用m和V1的代數式表示）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）（1）CCS技術是將工業和有關能源產業中所生產的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質未標出）。回答下列問題：

CH4在催化劑作用下實現第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                        。

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用（1）轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見下圖：

①根據上圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=     

②t min至2tmin時速率變化的原因可能是                                 ；

③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。

（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+向         極（填“a”或“b”）移動；b電極上發生的反應為           。

②銅的相對原子質量的表達式為             （用m和V1的代數式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省萊州一中高三第三次質量檢測化學試卷 題型：填空題

（10分）（1）CCS技術是將工業和有關能源產業中所生產的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質未標出）�；卮鹣铝袉栴}：

CH4在催化劑作用下實現第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                        。
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用（1）轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見下圖：

①根據上圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=     
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是                                 ；
③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。
（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+向        極（填“a”或“b”）移動；b電極上發生的反應為          。
②銅的相對原子質量的表達式為             （用m和V1的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三第三次質量檢測化學試卷 題型：填空題

（10分）（1）CCS技術是將工業和有關能源產業中所生產的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質未標出）�；卮鹣铝袉栴}：

CH4在催化劑作用下實現第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                         。

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用（1）轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見下圖：

①根據上圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=     

②t min至2tmin時速率變化的原因可能是                                  ；

③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。

（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+向         極（填“a”或“b”）移動；b電極上發生的反應為           。

②銅的相對原子質量的表達式為              （用m和V1的代數式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市高三下學期開學檢測化學試卷 題型：填空題

（10分）（1）CCS技術是將工業和有關能源產業中所生產的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質未標出）。回答下列問題：

CH4在催化劑作用下實現第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                         。

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用（1）轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見下圖：

①根據上圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=     

②t min至2tmin時速率變化的原因可能是                                  ；

③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。

（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+向         極（填“a”或“b”）移動；b電極上發生的反應為           。

②銅的相對原子質量的表達式為              （用m和V1的代數式表示）。

 

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