精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
向含有下列離子的溶液中分別加少量的Na2O固體后，該離子數目能增加的是
A．HS－B．COC．NHD．NO
B
氧化鈉溶于水和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉能和HS－反應生成硫化鈉，和NH4＋反應生成氨氣和水，所以AC減小。CO32－水解顯堿性，氫氧化鈉能抑制水解，數目增加，B正確。D是不變的，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關系是
A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有濃度為0.1 mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序為__________。
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為____________。
（4）與鋅反應時產生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電離時生成的陽離子全部是氫離子的單質叫做酸
B．只有酸電離時，陽離子才是氫離子
C．電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿
D．所有的鹽電離時都生成金屬離子和酸根離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（4分）簡答題
（1）鹽堿地因含較多的，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有，微溶于水）來降低土壤的堿性。用離子方程式和必要的文字解釋的作用        。
（2）是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將與混合并加熱，可得到無水，得到無水的化學方程式為        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1　mol·L－1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+ H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是（　）
A．降溫可以促進醋酸電離，會使氫離子濃度增大
B．加入少量0.1　mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變
C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)寫出下列物質的電離方程式:
(1)H2CO3                                            
(2)NaHSO4                                        
(3) NH3·H2O                                 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在－50℃時，液氨可發生如下電離2NH3NH4＋＋NH2－，兩種離子的平衡濃度均為1×10－15mol/L，下列有關敘述不正確的是
A 升高溫度（仍然為液態），液氨的電離程度變大
B 在液氨中放入NaNH2，則液氨的離子積數值將增大
C 在此溫度下，液氨的離子積數值為1×10－30
D 在液氨中放入NH4Cl，則液氨中的c(NH4＋)將大于c(NH2－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于溶液的酸性、酸性強弱的說法中，正確的是
A．只要溶液中有H+，溶液就顯酸性
B．H+濃度大于OH-濃度，溶液一定顯酸性
C．H+ 濃度增大，溶液的酸性一定增強
D．強酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视