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下列說法正確的是（   ）
A．金屬鋅、石墨碳棒、導線、硫酸銅溶液不能構成原電池
B．吸熱反應沒有研究價值
C．一個確定的化學反應完成后的結果是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物總能量的相對大小
D．手機充電時，是電能轉化為化學能
CD
A符合原電池的條件，鋅是負極，石墨是正極，A不正確。吸熱反應同樣有研究的價值，B不正確。選項CD均是正確的。答案選CD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）根據你已有的知識和經驗,分析下列過程的焓變、熵變，并判斷反應的方向。
（1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)     △S=+80.7J·mol-1·K-1
△H  0，△S  0，該反應    （自發或非自發）
（2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)        △H=+161.9kJ·mol-1  △S=-38.4J·mol-1·K-1
該反應          （自發或非自發）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒
B．所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能
C．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化
D．斷開舊化學鍵與形成新化學鍵之間的能量差只能以熱量的形式釋放

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質的質量，c為比熱容，△t物質溫度的變化值）
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：              
（2）將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。
 
下列敘述正確的是          
A．做該實驗時環境溫度為22 ℃B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/LD．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
（3）V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應，根據題中所給數據算出的溫度變化值約為
       （保留整數，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結果偏低，造成如此現象的原因有：
                                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）如圖所示，把試管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5 mL稀鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現象是_________________________________________________。?
（2）產生上述現象的原因是___________________________________。?
（3）寫出有關反應的離子方程式      _____________________    。?
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和氫氣的總能量      （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應中能量變化的理解正確的是
A．凡是伴有能量的變化都是化學變化
B．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，可知單質B比單質A穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(　　)
A．該反應是吸熱反應
B．斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C．斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火力發電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉化為電能，其能量轉化方式正確是
A．化學能 → 電能B．化學能 → 機械能 →電能
C．化學能 → 熱能 →電能D．化學能 → 熱能 → 機械能 →電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中①物質發生化學反應都伴隨著能量變化；②伴有能量變化的物質變化都是化學變化；③酸和堿發生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱；④H20比H2S
的沸點高是因為H20中含有的化學鍵比 H2S強；⑤Al與稀鹽酸反應是放熱反應；⑥
Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl固體的反應是放熱反應；⑦CaCO3受熱分解是吸熱反應； ⑧
CaO與水的反應是放熱反應；⑨放熱反應在常溫下一定很容易發生，其中正確的組合（    ）
A．①②⑤⑥⑦⑩B．①③⑤⑦⑧
C．①④⑤⑦⑧⑨D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

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