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將2.0 mol SO氣體和2.0 mol SO氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時SO3為n mol 。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時SO3等于n mol的是 （    ）

A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料生產硫酸，根據下列方程式：

（1）FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）；ΔH=－835 kJ·mol－1

（2）SO2（g）+1/2O2（g）====SO3（g）；ΔH=－98.3 kJ·mol－1

（3）SO3（g）+H2O（l）====H2SO4（l）；ΔH=－130.3 kJ·mol－1

計算將1.0 mol FeS2中的硫全部轉化為H2SO4，理論上可產生多少熱量？

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科目：高中化學 來源： 題型：

28.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學當前的重要研究內容之一。

(1)硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.

某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。根據圖示回答下列問題：

①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于__________。

②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)          △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)           △H=-1160kJ·mol-1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為__________(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：

請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式________________(不必配平)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應：

NH4I（s）NH3(g)+HI(g)

2HI(g)H2(g)+I2(g)

2 min后，化學反應達到平衡，測知c(H2)為0.5 mol·L-1，c(HI)為4 mol·L-1，若上述反應速率用NH3的濃度改變表示，則下列速率數據正確的是（    ）

A.0.5 mol·L-1·min-1                            B.2.0 mol·L-1·min-1

C.2.5 mol·L-1·min-1                            D.5.0 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將固體NH2I置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應：

NH4I(s)NH3(g)+HI(g)、2HI(g)H2(g)+I2(g)。2 min后，化學反應達到平衡，測知c(H2)為0.5 mol·L-1，c(HI)為4 mol·L-1，若上述反應速率用NH3的濃度改變表示，則下列速率數據正確的是(    )

A.0.5 mol·L-1·min-1                     

B.2.0 mol·L-1·min-1

C.2.5 mol·L-1·min-1                      

D.5.0 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省韶關市高三調研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____? ___kJ/mol。

（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)? ΔH

①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是_______（填序號）。

A．每消耗1 mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。A、B兩點的平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由圖判斷ΔH _____0。

③某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.25 mol/L，則CO的轉化率=?????????? ，此溫度下的平衡常數K=????????????? （保留二位有效數字）。

（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H2）作負極反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質。負極的電極反應式為：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為???????????????????????? 。

 

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