【題目】下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質、混合物的歸類，完全正確的是（ ）
A | B | C | D | |
強電解質 | Fe | NaCl |
|
|
弱電解質 |
|
|
|
|
非電解質 | 蔗糖 |
| 苯 |
|
混合物 | 堿石灰 | 膽礬 | 碘酒 | 液氯 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：
已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結構為：
。
II．
III．
試回答下列問題：
（1）①的反應類型為____________，G的分子式為____________。
（2）若1 mol
可轉化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發生反應的化學方程式_____________。
（3）反應②為加成反應，則B的結構簡式為__________；撲熱息痛的結構簡式為______________。
（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發生反應的化學方程式____________________。
（5）D蒸氣密度是相同狀態下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質量分數分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D有多種同分異構體，其中屬于鏈狀酯類，且能發生銀鏡反應的同分異構體有_______種（考慮順反異構）。
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【題目】下面是利用工業冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程。
已知：①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2．7、5．4，完全沉淀的pH分別為3．7、6．4;
②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20
（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為 Kg。
（2）氧化步驟中發生的離子反應方程式為①
②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+
（3）若要檢驗調節pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是 ；氧化后需要將溶液進行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 mol·L-1。
（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ，操作Ｉ為
（5）利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質）制備純銅，寫出陽極發生的電極反應方程式
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【題目】關于下列轉化過程分析不正確的是
A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合價為+2、+3
B.過程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 轉移 1 mol 電子
C.過程Ⅱ的化學方程式為 3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑
D.該過程總反應為 2H2O═2H2↑+O2↑
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【題目】一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA與3molB，在一定條件下反應：A（g）+B（g）C（g），△H >0，達到平衡后容器內壓強是開始時的84％。若加入某種催化劑后反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.由圖可知，加入催化劑之后，原反應分成了兩步，第一步反應較慢
B.若40s后達到平衡，則用A表示該反應的速率為0.01molL-1min-1
C.當容器c(B)/c(A)不再改變時，不能說明該反應達到了平衡狀態
D.達到平衡時，C的體積分數約為25％
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【題目】下列說法中，正確的是( )
A.
互為同系物
B.乙醇和乙醚互為同分異構體
C.分子組成為C4H8O2，其中屬于酯的結構有4種
D.具有相同的分子通式的有機物一定是同系物
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【題目】對于化學反應：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的反應速率的變化是什么(填在橫線上)。
A．縮小體積使壓強增大______________________________________________________。
B．體積不變充入N2使壓強增大________________________________________________。
C．體積不變充入氬氣使壓強增大_______________________________________________。
D．壓強不變充入氬氣使體積增大_______________________________________________。
E．增大體積使壓強減小_______________________________________________________。
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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，(正反應吸熱),實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響,下列說法正確的是（ ）
A.設K為該反應的化學平衡常數，則有K=k逆/k正
B.容器Ⅱ中起始反應正向進行最終達到平衡
C.達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數大于50％
D.當溫度改變為T2時，若T2＞T1，則k逆/k正＞1.25
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【題目】工業上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成份為Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd 流程如圖：
說明：上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會導致硫酸銨固體的分解。
（1）焙燒時產生氣體X的結構式為________。
（2）水浸分離中，濾渣Pd的顆粒比較大，一般可以采用的分離方法是_________ (填字母）
A.過濾 B.抽濾 C.傾析 D.滲析
（3）寫出酸浸時發生反應的離子方式______(已知氯鈀酸為弱酸)
（4）某同學在實驗室用如下圖所示裝置完成Pd的熱還原實驗，并計算濾渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量（濾渣中的雜質不參與熱還原反應）。
①寫出熱還原法過程中發生反應的化學方程式________。
②i.將石英玻璃管中（帶開關；K1和K2)(設為裝置A )稱重，記為mi g。將濾渣 [(NH4)2PdCl6]裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。
ii.連接好裝置后，按d→ → →b→ →e(填標號)順序進行實驗。_______
a.關閉K1和K2 b.熄滅酒精燈 c.點燃酒精燈，加熱
d.打開K1和K2 e.稱量A f.緩緩通入H2 g.冷卻至室溫
iii.重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
③根據實驗記錄，計算濾渣中（NH4)2PdCl6的百分含量__________[列式表示，其中(NH4)2PdCl6相對分子質量為355]。
④實驗結束時，發現硬質試管右端有少量白色固體，可能是____(填化學式）,這種情況導致實驗結果_________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
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