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精英家教網某同學欲用Cu與濃H2SO4反應制備SO2，并通過一定裝置除去制得的SO2中存在的少量水蒸氣和O2，以此來探究SO2能使品紅褪色的具體情況以及能否對發黃的小麥秸稈進行漂白，設計裝置如圖所示，請完成下列問題．
（1）A部分裝置發生化學反應的原理為：
 
，使用到的儀器名稱，a：
 

（2）C部分的燃燒管中放有
 
，作用是
 

（3）D瓶中裝的是小麥秸稈，根據實驗設計意圖，應觀察小麥秸稈可能出現的
 
變化，E中應裝有
 

（4）取出少量褪色的品紅溶液于試管中，加熱片刻，試管中的溶液變為
 
 色，原因是
 

（5）有同學認為該裝置仍存在缺陷，原因是
 
，你的改進方法是
 
．
分析：（1）A裝置中銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，據此寫出反應的化學方程式；儀器a為分液操作使用的分液漏斗；
（2）根據題干信息：需要除去制得的SO2中存在的少量水蒸氣和O2，B裝置用于除去水蒸氣，則C裝置需要除去氧氣；
（3）裝置D中裝的是小麥秸稈，探究的是SO2的漂白性；裝置E目的是探究SO2能使品紅褪色，據此進行解答；
（4）根據二氧化硫的漂白原理進行分析；
（5）二氧化硫有毒，需要使用尾氣吸收裝置．
解答：解：（1）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；分液漏斗；
（2）根據實驗目的，裝置B除去混合氣體中的水蒸氣，則裝置C需要除去氧氣，燃燒管中放的是銅絲網，在加熱條件下銅與氧氣反應生成氧化銅，從而將氧氣除去，
故答案為：銅絲網；除去氧氣；
（3）裝置D中裝的是小麥秸稈，二氧化硫具有漂白性，能夠使小麥秸稈褪色；裝置E裝有品紅溶液，探究二氧化硫能夠使品紅褪色，
故答案為：褪色；品紅溶液；
（4）二氧化硫的漂白性是不穩定的，二氧化硫與有機色素生成不穩定的無色物質，受熱分解，所以試管中的溶液又變為紅色，
故答案為：紅色；二氧化硫與有機色素生成不穩定的無色物質，受熱分解；
（5）由于二氧化硫有毒，直接排放會污染大氣，題中裝置沒有完全吸收裝置，應該在E后添加裝有堿溶液的吸收裝置，避免二氧化硫污染大氣，
故答案為：無尾氣吸收裝置；在E后添加裝有堿溶液的吸收裝置．
點評：本題考查了濃硫酸的化學性質，題目難度中等，注意掌握濃硫酸具有的化學性質，能夠正確書寫銅與濃硫酸反應的方程式，明確二氧化硫的漂白性及漂白原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有以下實驗裝置供實驗時挑選使用．

（1）利用Cu和濃硝酸反應制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據反應原理應選用
C
C
裝置（填序號，從A、B、C中選取）．
（2）某同學設計下列四種制備NH3的方法，不合理的是
AD
AD
（填序號）

（3）欲用石灰石和濃鹽酸反應制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為
C→G→E→J
C→G→E→J
．
用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發出的HCl優于用水除HCl的原因是
不消耗二氧化碳，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳
不消耗二氧化碳，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳
．
（4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應過程中可能產生NO，設計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置．
①檢驗這一裝置氣密性的方法是
關閉活塞a、b，微熱燒瓶D，H裝置長導管有氣泡產生，I裝置長導管一段時間液面高于集氣瓶內液面，說明氣密性良好
關閉活塞a、b，微熱燒瓶D，H裝置長導管有氣泡產生，I裝置長導管一段時間液面高于集氣瓶內液面，說明氣密性良好
，
②反應開始前通入N2的目的是
排盡裝置內殘留的空氣
排盡裝置內殘留的空氣
，
③反應結束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol?L-1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98%mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質的量濃度為
0.068mol/L
0.068mol/L
．若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數據說明Ag與濃硝酸反應過程中是否有NO產生
有
有
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高純氧化鐵（α-Fe2O3）是現代電子工業的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
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回答下列問題：
（1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應．寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）實驗室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
（填寫儀器名稱）．
（3）某同學用如圖1所示裝置進行過濾操作．
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①請指出其中的錯誤之處：
 
；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是
 
．
（4）某同學用圖2所示實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
a．NH4Cl  b．CaCO3（塊狀） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．濃氨水    f．稀鹽酸     g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號填空）．
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是
 
（填序號）．
A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發生反應的化學方程式
 
．
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是
 
；若該溶液呈中性，則溶液中的NH4+和SO42-的物質的量濃度間的數量關系為
 
．（離子的濃度用符號[NH4+]和[SO42-]表示）

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省棗莊市高三上學期期末測試化學試卷 題型：實驗題

（16分）現有以下實驗裝置供實驗時挑選使用。

（1）利用Cu和濃硝酸反應制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據反應原理應選用___________裝置（填序號，從A、B、C中選取）。
（2）某同學設計下列四種制備NH3的方法，不合理的是_________（填序號）

（3）欲用石灰石和濃鹽酸反應制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為______________→G→___________________。
用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發出的HCl優于用水除HCl的原因是_____________________
____________________________________________________。
（4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應過程中可能產生NO，設計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置。
①檢驗這一裝置氣密性的方法是________________________________________________
__________________________________________________________________________，
②反應開始前通入N2的目的是______________________________________________，
③反應結束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L—1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質的量濃度為_________________。
若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數據說明Ag與濃硝酸反應過程中是否有NO產生____________________________________________________
___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省棗莊市高三上學期期末測試化學試卷 題型：實驗題

（16分）現有以下實驗裝置供實驗時挑選使用。

（1）利用Cu和濃硝酸反應制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據反應原理應選用___________裝置（填序號，從A、B、C中選�。�

（2）某同學設計下列四種制備NH3的方法，不合理的是_________（填序號）

（3）欲用石灰石和濃鹽酸反應制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為______________→G→___________________。

用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發出的HCl優于用水除HCl的原因是_____________________

____________________________________________________。

（4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應過程中可能產生NO，設計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置。

①檢驗這一裝置氣密性的方法是________________________________________________

__________________________________________________________________________，

②反應開始前通入N2的目的是______________________________________________，

③反應結束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L—1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98%mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質的量濃度為_________________。

若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數據說明Ag與濃硝酸反應過程中是否有NO產生____________________________________________________

___________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現代電子工業的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

    回答下列問題：

   （1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：                。

   （2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

          （填寫儀器名稱）。

   （3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。

        ①請指出其中的錯誤之處：                      ；

②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：

        a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2     d.NaOH

e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸

        則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和      （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為       和      （用藥品序號填空）。

②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是        （填序號）。

        A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2

B．Cu與濃硫酸反應生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應制備H2

        ③寫出上述裝置A處的試管中所發生反應的化學方程式                    。

④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                    ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質的量濃度間的數量關系為      。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）

 

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