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實驗室欲配制90mL濃度為1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：
（1）配制時的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、轉移（洗滌）、 ▲  、搖勻；
（2）本實驗中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、
     ▲    (注明所需儀器的規格)。
（3）某同學欲稱量Na2CO3的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。燒杯的實際質量為 ▲ g，要完成本實驗該同學應稱出 ▲ g Na2CO3。

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是   ▲      。
（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ▲   ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ▲   ；
（1）定容 (1分)  （2）100mL容量瓶 (1分)
（3）27.4（2分），10.6（2分）
（4）檢查是否漏液（2分）
（5）① 偏低(1分)  ② 無影響(1分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.5  mol Na投入過量的水（m1 g）中，得到a g溶液；將0.5 moL Mg投入過量的鹽酸（m2  g）中，得到b g溶液，若m1＝m2，則a、b的質量關系是
A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．80g硝酸銨中含有氮原子數為NA
B．16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數均為NA
C．2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子
D．0.l mol N2分子中所含的電子數為7NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－的總物質的量為0.9 mol
B．當1 L水吸收標準狀況下的22.4 L氯化氫時所得鹽酸的濃度是1 mol/L
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42－的物質的量相等，則K+ 和Cl—的物質的量濃度一定相同
D．10 ℃時，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發掉5 g水，恢復到10 ℃時，它的物質的量濃度仍為0.35 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

常溫下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好達到飽和。設該溶液密度為1.20g /cm3。求：
(1)溶質的質量分數；（3分）
(2)該溶液中NO3—的物質的量濃度；（3分）
(3)常溫下，Cu(NO3)2的溶解度；（4分）
(4)將一根質量為100g的鐵棒插入到該溶液中，一段時間后取出，洗凈、干燥后稱量，鐵棒的質量變為100.2g，求此時溶液中Fe(NO3)2的物質的量濃度。（忽略溶液體積的變化）（4分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若30g密度為d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考慮Al3+與水反應），則Cl-濃度為
A． mol/LB．mol/LC． mol/LD． mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）500mL某濃度的NaOH溶液恰好與標準狀況下11.2LCO2完全反應生成正鹽，則
①原溶液中NaOH的物質的量濃度為           ，
②若在原溶液中通入16.8L（標準狀況下）CO2則生成的產物是                  。
③若在②中的產物中加足量的鹽酸，則需要鹽酸的物質的量為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)把11.2 升(標準狀況下)HCl氣體溶于水，配制成250 mL的溶液，計算：（要求有過程）
（1）該溶液中HCl的物質的量濃度。
（2）若將該溶液與足量的鋅反應，在標準狀況下能生成氫氣多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中只含有Na+、NO3-、SO42-和Al3+，已知前三種離子的物質的量之比為3:1:4，則Al3+與NO3-的個數比為（ ）
A．2:1B．1:3C．3:1D．2:3

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