【題目】100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2。
① 圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率，則________點對應的壓強最大。
② 100kPa、25℃時，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計算平衡常數Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）
【答案】 B 
【解析】試題分析：圖1中曲線表示的是壓強為P時，不同溫度時的平衡轉化率；A、C兩點的平衡轉化率低于相應溫度下的平衡轉化率，說明改變壓強平衡逆向移動；B點的平衡轉化率高于相應溫度下的平衡轉化率，說明改變壓強平衡正向移動；②利用“三段式”計算平衡常數；
解析：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，增大壓強平衡正向移動、減小壓強平衡逆向移動；圖1中曲線表示的是壓強為P時，不同溫度時的平衡轉化率；A、C兩點的平衡轉化率低于相應溫度下的平衡轉化率，平衡逆向移動，說明壓強小于P；B點的平衡轉化率高于相應溫度下的平衡轉化率，平衡正向移動，說明壓強大于P；所以B點對應的壓強最大。
②設開始NO2的濃度是amol/L，
2NO2(g)N2O4(g)
開始 a 0
轉化 0.8a 0.4a
平衡 0.2a 0.4a
。
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【題目】烴A在一定條件下可以轉化為有機物E，其轉化關系如下圖。已如烴A在標準狀況下的密度為1.16g/L,加熱時B與新制氫氧化銅產生磚紅色沉淀。E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。
請回答:
（1）B中官能團的結構簡式為_____，C中官能團的名稱為______，E的核磁共振氫譜圖中有_____組峰。
（2）寫出化學方程式:
②____________；③__________。
（3）下列說法正確的是______ (填標號)。
a.C物質與金屬制反應比水與金屬鈉反應更劇烈
b.有機物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別
c.實驗室制各E時，加入濃鹽酸做催化劑
d.B能被酸性KMnO4溶液氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與我們的生活息息相關，化學的豐富多彩從而導致我們的生活也多姿多彩。
(1)中國的瓷器名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分 Al2Si2O5(OH)4]為原料，經過高溫燒結而成，若以氧化物形式表示該粘土的組成，則應表示為________________________。
(2)硅元素為親氧元素，其在自然界通常以化合態形式存在，而單質硅是一種重要的半導體材料，在工業上常在高溫下用C還原SiO2來制取，請寫出該反應的化學方程式_________________________________。
(3)新制的氯水通入適量的SO2可以看到氯水顏色褪去，請寫出此時導致顏色褪去的化學方程________。
(4)新制備的氫氧化亞鐵為白色固體，在空氣中會迅速變灰綠色最后變成紅褐色，請寫出氫氧化亞鐵固體在空氣中發生變化的化學方程式_______________________________________________。
(5)金屬銅與濃、稀硝酸的反應可以分別用于實驗室制取NO或NO2氣體，請寫出實驗室利用銅與稀硝酸反應制取NO的離子方程式___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅焙砂是鋅精礦經焙燒后所得的產物，以鋅焙砂為原料制取金屬鋅的流程如圖所示。
已知：①當溶液中Zn2＋濃度較大時，Zn2＋優先于H＋放電。
②堿性條件下Mn(Ⅱ)可以被氧氣氧化生成Mn(Ⅵ)。
請回答下列問題：
(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為_____________________________。
(2)凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式：___________。
②25 ℃時，pH＝3的濾液(濾去氫氧化鐵沉淀)中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。
(3)電解硫酸鋅溶液時陽極上有氣體析出，寫出陽極的電極反應式_____________________________；
電解時不斷補充電解液的目的是_________________________。
(4)電解時，陽極附近發生化學反應生成HMnO4，使得溶液變為紫紅色，生成的HMnO4，又將Mn2＋氧化生成MnO2，一部分二氧化錳沉于槽底形成陽極泥，另一部分附于陽極表面形成保護膜。寫出HMnO4將Mn2＋氧化生成MnO2的化學方程式__________________。
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據以上信息回答下列問題：
(1)BD2的電子式為________。
(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________。
(3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序為____。
(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式______。
(5)常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是____。
(6)在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應：C2(g)+3A2(g）
2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應達到平衡后，測得容器中各物質的物質的量分別為C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是
①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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【題目】把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生 1.16g 白色沉淀， 再向所得濁液中逐漸加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
(1)A 點沉淀物的化學式為_____。B 點縱坐標為___________________。
(2)A 點至B 點改為通入二氧化碳氣體，至少須標準狀況下二氧化碳_____mL。此時發生反應的離子方程式為_____。
(3)B 點含溶質的物質的量是_____mol。C 點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_____mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工基礎原料和清潔液體燃料，工業上可利用CO或CO2來生產甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示:
化學反應 | 平衡常數 | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g) +CO2 (g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
(1)在恒容密閉容器中發生反應②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。
a.平衡正向移動 b.混合氣體的平均相對分子質量增大 c.CO2的轉化率增大
(2)K1、K2、K3的關系是:K3=_______。
(3)500℃時測得反應在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時V正____V逆(填“>”“=”“<”)。
(4)某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖所示，若開始加入2mol/LH2和1mol./LCO，則B點時化學平衡常數為___________。
(5)相同溫度下，在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發生反應②，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡，平衡時c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉化率為_______，乙中CO2的轉化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)
起始濃度 | 甲 | 乙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 |
c(CO2 )/mol/L 0.10 | 0.20 |
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