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下列不能用勒沙特列原理解釋的是
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺；
C．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出；D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
D

試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理，適用于所有的平衡體系，據此可知選項ABC都可以用勒夏特列原理解釋。選項D中反應前后體積不變，改變壓強平衡不移動，顏色加深，是由于單質碘的濃度增大引起的，和平衡移動無關系的，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，試題難易適中，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用勒夏特列原理解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L的密閉容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定溫度下，壓強為p，放入催化劑(體積忽略)，發生反應2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0. 1 mol·L－1，則a min內，v(B)＝______        ______；若溫度不變，壓強變為0.9p，則v(C)＝____           ___，x＝_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，反應：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）達到平衡的標志是(       )
A．混合氣體的壓強              B．單位時間生成2n mol的B同時消耗n mol的D
C．混合氣體的密度              D．A、B、C、D物質的量之比為1:2:1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）3C（g）,若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后，A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是
A．2 mol C                        B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應)
C．1 mol B和1 mol C              D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工業制備硝酸的重要反應。一定條件下將4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容積為2 L的密閉容器中，經10 s該反應達平衡，并測得NO的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷正確的是(　　)。
A．以O2濃度變化表示的反應速率為0.064 mol·(L·s)－1
B．反應達到平衡狀態時NH3的轉化率為20%
C．升高溫度能使減小
D．將容器的體積變為4 L，平衡時NO的濃度小于0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有三個容積相同的容器①②③中均發生如下反應3A（g）+ B（g）2C（g）；△H<0，①容器容積固定，外有隔熱套  ②容器容積固定  ③容器有活塞可移動。下列說法正確的是
A．若維持溫度不變，起始時②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，則達到平衡時，兩容器中B的轉化率②=③
B．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為③>②>①
C．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入1 mol A和1molB則達到平衡時各容器中C物質的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3a mol A和a molB則達到平衡時各容器中A物質的轉化率一定相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中有反應：
CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) （催化劑為Cu2O/ZnO），根據題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝    ，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
(2)在500℃，從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝              (用nB、tB表示)；
(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是         ；
a.v(CO)=2v(H2)
b.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化
d.容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
(4)開始向密閉容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2，一段時間后達到平衡,測得容器中CH3OH物質的量為0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH2，則平衡  移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移動，再次達到平衡后,   mol<n(CH3OH)<  mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡主要研究下列哪一類反應的規律     (     )
A.可逆反應     B.任何反應 C部分反應   D.氣體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發生反應 NO­2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達到化學平衡，發現有50%的CO轉化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中CO2的體積分數是（   ）
A．B．C．D．

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