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【題目】物質X的結構簡式如圖所示，它常用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫學上也有廣泛用途。下列關于物質X的說法正確的是（ ）

A.X的分子式為C6H7O7

B.X分子內所有原子均在同一平面內

C.1mol物質X最多可以和3mol氫氣發生加成反應

D.足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體的物質的量相同

【答案】D

【解析】

A項，X的不飽和度為3，X的分子式為C6H8O7，錯誤；B項，X分子中有3個飽和碳原子，X分子內所有原子不可能均在同一平面內，錯誤；C項，X分子中的碳氧雙鍵不是羰基，是羧基，X不能與H2發生加成反應，錯誤；D項，1個X分子中含有3個羧基和1個醇羥基，與NaHCO3、Na2CO3反應的官能團都只有羧基，則足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體的物質的量相同，正確；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鋁熱煉鎂還原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被堿液溶出的尖晶石型鋁的化合物等]制取Al(OH)3的工藝流程如下：

(1) “濾渣”成分包括：水合鋁酸鈣、尖晶石型鋁的化合物、不含鋁的化合物______________(寫兩種物質的化學式)。

(2) “溶出”時，在適當條件下，鋁及其大部分含鋁化合物以NaAlO2溶出。

①金屬Al與NaOH溶液反應的化學方程式為________________________________。

②其他條件相同時，Na2CO3、NaOH溶液的濃度對鋁的溶出率的影響如圖所示：

NaOH溶液濃度一定時，130 g·L－1的Na2CO3溶液對鋁的溶出率比100 g·L－1的大，這是因為______________(從平衡移動角度分析)；Na2CO3溶液濃度一定時，當NaOH溶液濃度大于80 g·L－1，鋁的溶出率隨NaOH溶液濃度增大而減小，可能原因是______________。

(3) “碳分”時，溶液與過量CO2反應的離子方程式為________________________。

(4) “過濾2”的母液經再生處理可返回“溶出”工序循環使用，再生的方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胡椒酚是植物揮發油的成分之一，它的結構簡式為： ，請回答：

（1）胡椒酚所含官能團的名稱為____。

（2）它能發生的化學反應是___（填序號）。

①氧化反應 ② 取代反應 ③ 加成反應 ④消去反應 ⑤ 加聚反應

（3）1 mol 胡椒酚與氫氣發生加成反應，理論上最多消耗____ mol H2。

（4）1 mol 胡椒酚與濃溴水發生反應，理論上最多消耗_____mol Br2。

（5）若要制備胡椒酚鈉，可以選擇的試劑是____（填序號）。

① Na ② NaOH ③ NaHCO3 ④ Na2CO3

（6）寫出所有符合下列條件的胡椒酚的同分異構體的結構簡式：____。

① 能發生銀鏡反應；② 苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，請回答下列問題：

（1）d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序為(用化學式表示)__________；b、c兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)_________，寫出能證明這一結論的一個化學方程式_____________。

（2）下列有關說法正確的是（___）

A．e在 d2 中燃燒，生成e2d

B．加熱熔化eda時不可用Al2O3坩堝，可用瓷坩堝

C．將 gd2 通入溴水中，溴水褪色，體現了gd2 的漂白性

D．將打磨過的 f 置于酒精燈上點燃，觀察到f 熔化但未見液滴滴落

（3）上述元素可組成鹽 R：ca4f(gd4)2和鹽S：ca4agd4。

①相同條件下，0.1 mol·L－1鹽R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1鹽S中c(ca4＋)。

②R常用作凈水劑，其原理為（用離子方程式表示）______________。

③向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。

④向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，繼續滴加至35 mL，寫出此時段(32 mL～35 mL)間發生的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答以下問題：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________________。

（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)6．0g放入15．0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：______________。

②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量氯水中，發生反應的化學方程式為：______________。

然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為___________。

（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g。計算放出H2的體積為________升(標準狀況下)

（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為________mL

（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為(設濾液體積為120 ml)_________mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新冠病毒有明顯抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韋的中間體，下列關于M的說法錯誤的是

A.核磁共振氫譜共有11個吸收峰

B.分子中含有3種含氧官能團

C.分子中N原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化

D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗3molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態烷烴和某氣態單烯烴（只含一個碳碳雙鍵）組成的混合氣體在同溫、同壓下是氫氣密度的13倍，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量溴水中，溴水質量增加2.8g，則此混合氣體可能是（ ）

A.甲烷和丙烯B.乙烷和丙烯

C.甲烷和2-甲基丙烯D.乙烷和1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的說法中

①結構片段為…………的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

②標準狀況下，22.4LHF所含電子數約為10NA

③甲醇通常是一種有毒的氣體，分子中只含極性鍵

④苯酚和碳酸鈉溶液的反應：

⑤的名稱為：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面

⑦等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

其中正確的有 個。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫調節功能等功效，其人工合成過程涉及了如下轉化：

下列說法正確的是

A.X的分子式為C8H10O4

B.化合物X、白皮杉醇均可與Na2CO3溶液反應并放出氣體

C.白皮杉醇與濃溴水反應時，最多可消耗6molBr2

D.在一定條件下，白皮杉醇可發生加成、取代、氧化和聚合反應

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