Question

【題目】按要求填空：
（1）將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現象是 ， 反應的離子方程式為：
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為
（3）已知C的燃燒熱△H=﹣393.5kJ/mol，則24g C在O2中完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為kJ．
（4）工業上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=﹣321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ/mol
CH4（g）與O2（g）反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）紅色溶液逐漸褪為無色；H++OH﹣=H2O
（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
（3）787
（4）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=﹣251.2KJ/mol
【解析】解：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應實質氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式：H++OH﹣=H2O，酚酞與堿顯紅色，與酸顯無色，將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中現象為：；所以答案是：紅色溶液逐漸褪為無色； H++OH﹣=H2O；（2）氮氣與氧氣反應生成二氧化氮，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量，則消耗1mol氮氣吸收熱量為：67.8KJ，反應的熱化學方程式： N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8 kJ/mol；所以答案是：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8 kJ/mol；（3）已知C的燃燒熱△H=﹣393.5kJ/mol，則24g C在O2中完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為 ×393.5KJ=787KJ；所以答案是：787；（4）①CH4（g）+O2（g）CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=﹣321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90kJ/mol依據蓋斯定律，①+②﹣2×③得到：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=﹣251.2KJ/mol，所以答案是：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=﹣251.2KJ/mol．