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【題目】某晶體的下列性質可作為判斷它是離子晶體的充分依據的是( )

A.具有較高的熔點和較大的硬度

B.固態不導電，其水溶液能導電

C.可溶于水

D.固態不導電，熔融態能導電

【答案】D

【解析】

A．如金剛石具有較高的熔點和較大的硬度，金剛石不是離子晶體，所以由A項不能確定是離子晶體；

B．如HCl、AlCl3等共價化合物固態不導電，它們的水溶液能導電，所以由B項不能確定是離子晶體；

C．如HCl、H2SO4等可溶于水，但它們形成的晶體是分子晶體，所以由C項不能確定是離子晶體；

D．離子晶體固體中離子不能自由移動，所以不能導電，而熔融狀態下可以電離出自由移動的離子，所以可以導電，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為： ． （填選項）
A.多加水配成較稀的溶液
B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為 ． （填選項，多選、少選、錯選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發操作過程中玻璃棒的作用是 ．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續配制所需溶液．在托盤天平上稱量g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、和 ．
（4）配制結束后同學們對實驗中出現的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結果會 ，
②定容時俯視凹液面，結果會
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結果會

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉是日常生活中常用的調味品。下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是

A. 常溫下能溶于水 B. 水溶液能導電

C. 熔融狀態能導電 D. 具有較高的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關塑料問題的敘述不正確的是

A.塑料是一種人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、絕緣性、耐腐蝕性能特點

B.普通的塑料膜碎片在土壤中很快會被降解

C.廢塑料的焚燒會產生大量的污染物

D.塑料的分類是回收和利用的一大障礙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示[Ksp（CaSO4）=9×10﹣6]．下列說法正確的是（�。�

A. b點對應的Ksp等于a點對應的Ksp

B. d點溶液通過蒸發可以變到c點

C. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3 molL﹣1

D. 在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42﹣）均相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關生物體細胞組成元素的敘述,錯誤的是（ ）

A. 在不同生物的體細胞內,組成它們的化學元素種類大體相同

B. 組成細胞的最基本元素是C

C. 在同一生物的不同體細胞內,各種化學元素的含量相同

D. 組成生物體細胞的化學元素,在無機自然界中都能找到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是( )

A. 滴定鹽酸的曲線是圖2

B. 達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)

C. 達到B、E狀態時，反應消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D. 當0mL< V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.硫單質與金屬鐵反應生成FeS，體現了硫單質的氧化性

B.H2S既具有還原性，又具有氧化性

C.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，說明SO2具有漂白性。

D.SO2在一定條件下可轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗，將乙醇與濃硫酸的混合液加熱至170℃，將生成的氣體通入溴水中，發現溴水褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應．

（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式_______________；___________；

（2）乙同學在甲同學的實驗中發現，生成的氣體有刺激性氣味，推測產生的氣體除乙烯外，還有副產物SO2 和CO2，SO2也能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr

于是對甲同學的結論提出質疑；為確認乙烯能使溴水褪色，甲同學在實驗時先將混合氣體通過足量的_________(填序號)以除去其中的SO2，再通入溴水時發現剩余氣體仍能使溴水褪色．

(A)氯水 (B)NaOH溶液 (C)酸性KMnO4溶液

（3）乙同學又提出質疑，認為乙烯使溴水褪色也可能發生了取代反應：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBr

甲同學認為很有道理，于是又做了一個簡單的實驗來確認是否發生取代反應，該實驗所用的試劑是_________，可能的現象和結論是______________________________________________________。

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