精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知有以下物質相互轉化

試回答：(1)寫出B的化學式          ，D的化學式            。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式                          。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的實驗現象是          ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式                。
（1）FeCl2   KCl    （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)出現血紅色溶液    2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

試題分析：紅褐色沉淀F是氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵、G為氯化鐵；D溶液與硝酸銀溶液生成白色沉淀H為氯化銀，濾液焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）說明濾液中含有K+，所以D為KCl，逆推B和C應為氯化亞鐵和氫氧化鉀，FeCl3溶液與A生成B溶液，所以B為氯化亞鐵，A為鐵。檢驗氯化鐵溶液中Fe3+用KSCN溶液，氯化鐵溶液中加入鐵生成氯化亞鐵溶液。
點評：無機推斷題要找準題眼，如本題中的紅褐色沉淀為氫氧化鐵、白色沉淀在空氣中轉化為氫氧化鐵的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵片放入下列溶液中鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是
A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出1.12 L氣體（標準狀況下），試回答下列問題：
（1）反應放出的氣體中，含有          和         （寫化學式）。
（2）完全反應后，所得溶液中的溶質是                        。
（3）寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式：                           。
（4）整個反應過程中，被還原的HNO3總的物質的量是          mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑中，可用于鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液的是
A．KClB．KNO3C．KSCND．K2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）把足量的鐵粉投入到100 mL 1.0 mol/L的鹽酸中，充分反應后能得到標準狀況下氫氣的體積是多少？（要求有計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是（  ）
A．混合物中三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1:1:3
B．反應后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質的量之比為1:3
C．混合物中，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多0.02mol
D．混合物中，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多0.01mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量濃度之比為4:2:1，現加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質的量濃度之比為1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質的量之比為
A．3:5B．5:6C．5:4D．2:3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應不能生成FeCl2的是
A．鐵和CuCl2溶液反應B．FeCl3溶液中加入銅粉
C．鐵在氯氣中燃燒D．鐵和稀鹽酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）針對蘇教版化學I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應則轉化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關問題：
（1）通過簡單的化學實驗檢驗反應后混合物中的二價鐵的實驗方法和現象是                          ；但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是：                       ；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產生大量氣泡，寫出產生該現象的化學方程式：                                       。
（2）有資料介紹“取少量反應液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發現血紅色褪去。同學對血紅色褪去的原因提出各自的假設。某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態�！比绻�+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式                           。
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質。
[實驗1]將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。

[實驗2]將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0 mmol·L-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2。則
①實驗1的目的是                                                        ；
②實驗2可得出的結論是                                                  ；
③高鐵酸鉀在水中的反應為4 FeO42-＋10 H2O4 Fe(OH)3＋8OH-＋3 O2↑。由圖1可知，800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                              。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视