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【題目】氯化碘的化學式為ICl，性質和溴非常相似。下列關于ICl的有關說法中不正確的是(　　)

A. I與Cl之間形成的化學鍵為共價鍵

B. ICl分子為共價化合物分子

C. 該物質在反應中通常體現氧化性

D. ICl在反應ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

【答案】D

【解析】

A．由于ICl性質和Br2相似，I與Cl之間形成的化學鍵為共價鍵，A項正確；

B．ICl中只存在共價鍵，ICl分子為共價化合物分子，B項正確；

C．Br2在反應中通常作氧化劑（包括在與氫氧化鈉反應中），因此ICl在反應中通常呈現氧化性，C項正確；

D．在ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O反應中，ICl中各種元素的化合價并沒有改變，因此不是氧化劑，且該反應不屬于氧化還原反應，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某蛋白質的結構示意圖，其中“—S—S—”為由兩個“—SH”脫氫形成的二硫鍵，其作用是連接兩個相鄰肽鏈。若該蛋白質分子共由m個氨基酸組成，則形成一個該蛋白質分子時生成的水分子數和減少的相對分子質量分別為

A. m，18m

B. （m－4），18（m－4）

C. （m－3），18（m－3）＋4

D. （m－2），18（m－2）＋4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的3倍，Z與Y同族，Q原子基態時3p原子軌道上有1個未成對的電子，W的原子序數為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X2Y2分子中Y原子軌道的雜化類型為____。

（2）化合物沸點比較：X2Y____X2Z，其原因是____。

（3）元素Z最高價氧化物對應水化物的陰離子空間構型為____，與該離子互為等電子體且含有Q元素的一種分子的分子式是____。

（4）W基態原子的核外電子排布式是____，元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如下圖所示，該氯化物的化學式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為23，下列說法不正確的是

A. W、Y、X三種元素的原于半徑依次減小

B. X元素的簡單氣態氫化物的沸點比Y的高

C. W元素與氫元素可能會形成W2H6

D. Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 少量的鈉保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色試劑瓶中

C. 漂白粉要密閉保存 D. 濃鹽酸保存在敞口試劑瓶中即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一些中學常見的物質之間的轉化關系（其中部分反應產物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；I是一種金屬單質；F、M、N均為水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是兩種常見的強酸。請回答下列問題：

（1）寫出①的化學方程式_______________________________________。

（2）寫反應②的離子方程式__________________________________________。

（3）寫出將A通入石灰乳的化學方程式________________________________________。

（4）在①→⑥中，屬于氧化還原反應的有_______________________(填編號)

（5）將NaOH溶液加入到E中的現象為____________________________________。

（6）寫出反應⑥的化學反應方程式_______________________________________。

（7）寫出分別將A、B通入石蕊試液中的現象：

A__________________B__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉 B. 過氧化鈉與水反應時可放出氧氣

C. 氯氣與鐵反應生成氯化鐵 D. 久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發掉,剩下的全是水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用5.96 g NaClO固體配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na2Sx，恰好完全反應生成NaCl和Na2SO4。

（1）NaClO溶液濃度為__________。

（2）化學式Na2Sx中x的值為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2－和B2+具有相同的電子構型；C、D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的次外層電子排布式為 。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；B的氫化物所屬的晶體類型是 ，B單質所形成的晶體，一個晶胞平均含有 個原子。

（3）C和D反應可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為 ，已知該分子的空間構型為三角雙錐，則其中兩個Cl原子被F原子所替代得到的產物結構有 種。

（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與Na2SO3溶液反應，其離子方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，F晶體中的B2+離子的排列方式如圖所示，

①每個B2+周圍最近的等距離的B2+離子有 個。

②已知F的晶胞參數是a0=0.54nm，它的密度為 （只列式不作計算，阿伏加德羅常數為6.02×1023mol-1）。

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