Question

【題目】硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應生成苯胺和FeCl2,反應如下:

+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

（1）寫出Fe2+基態核外電子排布式:_______。

（2）苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數目是___。

（3）苯胺與鹽酸反應可生成氯化苯胺鹽，氯化苯胺鹽中含有的化學鍵有______。

（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________。

（5）金屬鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數之比為_______。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d6 sp2 sp3 14NA 共價鍵、離子鍵、配位鍵(配位鍵可以不寫) 苯胺分子與水分子間可以形成氫鍵 2:3

【解析】（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，Fe原子的3d、4s電子為其價電子，則Fe2+核外有24個電子，排布式為[Ar]3d6，答案為：[Ar]3d6

（2）根據價層電子對互斥理論確定雜化類型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對，苯胺中碳原子雜化軌道數為3,所以采取sp2雜化,N元素全部形成單鍵，屬于sp3雜化，單鍵都是σ鍵，1 mol苯胺分子中含σ鍵的數目是14NA故答案為：sp2 sp3,14NA

（3）氯化苯胺鹽中含有共價鍵、離子鍵、配位鍵，故答案為：共價鍵、離子鍵、配位鍵。

（4）氫鍵比范德華力強，是一種介于化學鍵與分子間作用力之間的作用力，含F、O、N元素的物質中分子內或分子之間能形成氫鍵，苯胺在水中與水形成氫鍵，而硝基苯與水不能形成氫鍵，所以苯胺在水中的溶解度遠大于硝基苯在水中的溶解度，故答案為：苯胺分子與水分子間可以形成氫鍵。

(5)體心立方晶胞中每個Fe原子周圍有8個Fe原子，面心立方晶胞中，以頂點Fe原子為研究對象，與之最近的Fe原子處于面心，每個Fe原子周圍有12個Fe原子，故體心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位數之比為8:12=2:3，故答案為：2:3.