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一定條件下在2L密閉容器中加入一定量A，發生反應：A（氣）===2B（氣），2B（氣）===C（氣）+2D（氣），測得平衡時A為0.3mol/L，B為0.2mol/L，C為0.5mol/L。最初在容器里加入A的物質的量是                                                                 （  ）
A．0.6 molB．1.8 mol C．1.2 mol D．1.5 mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)工業廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法    該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色。
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法    該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做電極的原因為             。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結合電極反應式解釋）                        ；
溶液中同時生成的沉淀還有                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H=" -49.0" kJ·mol-1
某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）：

回答下列問題：
（1）該反應在     條件下能自發進行（填編號）。
A、高溫     B、低溫     C、任何溫度
（2）該反應在0～8 min內CO2的平均反應速率是    mol/(L?min)。
（3）該反應的平衡常數K=       。
（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                。
若實線對應條件下平衡常數為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數為K1，曲線Ⅱ對應條
件下平衡常數為K2，則K、K1和K2的大小關系是              。
（5）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是
        。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
D．催化劑的使用是提高產率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是                                                    （   ）
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570K時及時抽走CO2、N­2，平衡常數將會增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
在溶液中，反映分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反映物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。


請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_____________；
③______________；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為__________；
（3）該反應的>0，判斷其理由是________________；
（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：=___________；
實驗③：=_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對熵的理解不正確的是
A．同種物質氣態時熵值最大，固態時熵值最小
B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大
C．與外界隔離的體系，自發過程將導致體系的熵減小
D．25 ℃、1.01×105 Pa時，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下反應2SO2（g）+O2（g）===2SO3（g）達到平衡狀態的標志是_______________________________。
①某物質含量不變 ②某物質轉化率不變 ③某物質濃度不變 ④恒容壓強不變⑤恒壓體積不變 ⑥ v（正）= v（逆）⑦條件一定，平均相對分子質量不變 ⑧體積一定，氣體密度不變
上述條件符合：H2（g）+ I2（g）===2HI（g）反應達平衡的有_____________；上述條件符合：A（g）+B（l）===C（g）反應達平衡的有_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量 A 的體積可變的密閉容器中，加入B ，發生反應：

A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。
在t℃．p KPa下達到平衡。平衡時 C 的物質的量與加入的 B
的物質的量的變化關系如右圖。下列說法正確的是  （   ）
A．平衡時B的轉化率為33．3 %
B．若再加入B，則再次達到平衡時正．逆反應速率均增大，但仍然相等
C．若再加人4molC和1molD ，則再次達到平衡時體系氣體密度減小，平均摩爾質量不變
D．若溫度變為（t+10）℃，則θ＜45°

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關圖像的分析正確的是                                                              （   ）
A．圖①表示反應“CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0
B．圖②可表示反應“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反應方向移動
C．圖③表示反應“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0
D．圖④可表示壓強對反應“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影響，且乙的壓強大

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