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【題目】下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是______

A．陽極反應式為2H2O4e4H++O2↑

B．CO2還原產物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C．陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

D．若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應式為：CO2+6H++6eCH3OH+H2O

【答案】

【解析】

圖中陽極是水失電子，生成O2和H+，電極反應式為：2H2O4e4H++O2↑，選項A正確；CO2被還原時，化合價降低，還原產物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等，選項B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性電極Pt，二者不能互換，選項C錯誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應物為CO2和H+，則電極反應式為：CO2+6H++6eCH3OH+H2O，選項D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗創新小組設計了如圖所示的檢驗Cl2某些性質的一體化裝置。下列有關描述不正確的是

A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應的離子方程式為5Cl＋＋6H+===3Cl2↑＋3H2O

B.無水氯化鈣的作用是干燥Cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色

C.2處溶液出現白色沉淀，3處溶液變藍，4處溶液變為橙色，三處現象均能說明了Cl2具有氧化性

D.5處溶液變為血紅色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數目為0.4NA

B.28 g聚乙烯（）含有的質子數目為16NA

C.將標準狀況下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、、三者數目之和為0.01NA

D.含63 g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數目為0.50NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。正極電極反應式為__，隨著反應的進行，正極附近溶液的酸性將__。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為__，當線路中轉移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質量為__g。

(3)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為__。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

(4)如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質，A極為電源(填“正”或“負”)___極，寫出A極的電極反應式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數與主族序數相等。請回答下列問題：

(1)R的原子結構示意圖為__。

(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q___W(填“>”或“<”)，Q的最高價氧化物的電子式為___，Q的一種氫化物的相對分子量是氫氣相對分子量的36倍，該氫化物可能的結構簡式有___。

(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為___。

(4)原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解出它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是___。

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種。則該含氧酸鹽的化學式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同主族元素形成的同類型的化合物，往往其結構和性質相似。下列對化合物碘化磷（PH4I）的敘述錯誤的是（　　）

A.它是一種離子化合物

B.這種化合物加熱時，可能產生有色氣體

C.這種化合物的電子式為:

D.這種化合物可以和燒堿發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下反應：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是

A. SO2為0.4mol/L

B. SO2為 0.25mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L

D. SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率υ(X)可表示為( )

A. υ(NH3)＝0.010mol／(L·s)B. υ(O2)＝0.0010mol／(L·s)

C. υ(NO)＝0.0010mol／(L·s)D. υ(H2O)＝0.045mol／(L·s)

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