Question

【題目】實驗室需要 0.1mol /L 氫氧化鈉溶液 100mL，現有 2mol /L 氫氧化 鈉溶液。

（1）計算所需 2mol /L 氫氧化鈉溶液的體積；_______________

（2）完全中和 50 mL 已配制溶液，需要 1mol/L 的鹽酸多少體積？____________

Answer 1

【答案】0.005L 5 mL

【解析】

（1）根據稀釋規律分析計算；

（2）根據酸堿中和反應結合關系式計算。

(1)設氫氧化鈉的體積為V，則0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，V==0.005L=5mL，答：需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為5 mL；

(2)鹽酸和氫氧化鈉反應方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，設需要1mol/L的鹽酸體積為x。

HCl + NaOH=NaCl+H2O

1mol 1mol

1mol/L×x 0.1mol/L×0.05L

x==0.005L=5mL，答：需要1mol/L的鹽酸5mL。