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【題目】已知熱化學方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)H＝－1256 kJ·mol－1。下列說法正確的是（ ）

A.C2H2的燃燒熱為1256kJ/mol

B.若生成2mol液態水，則H＝－2512kJ/mol

C.若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O2

D.若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

【答案】C

【解析】

A. 燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，水的穩定狀態是液態。故A錯誤；

B. 氣態水生成液態是放出熱量，故B錯誤；

C. 1mol氧氣得到4mol電子，所以轉移10mol電子，需要2.5mol氧氣，故C正確；

D. 形成4mol碳氧共用電子對，則生成2molCO2，放出的熱量為1256kJ，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是______________(填序號)，其中由水電離出的H＋濃度最小的是______________(填序號)。

（2）該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數Kh＝______________mol·L－1。(已知碳酸的電離常數K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

（3）該溫度下向③中通入少量氨氣，此時c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課題式研究性學習是培養學生創造思維的良好方法。某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

（1）B極的名稱是___。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是：___。

（3）設電解質溶液過量，電解后乙池中加入___（填物質名稱）可以使溶液復原。

（4）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為___mol/L；乙池中溶液的pH=___；

（5）裝置丁中的現象是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是

A.表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241kJ/mol

B.表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式

C.裝置中燒杯a中的溶液pH降低

D.裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1

B. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：

C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

根據蓋斯定律，寫出298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)熱化學方程式：__________________________________________。

（2）在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進行反應：A(g)+B(g)C(g) ΔH，測得不同時刻該容器內物質的物質的量如下表:

時間/min

0

10

20

30

40

n(A)/mol

4.0

2.5

1.5

n2

n3

n(C)/mol

0

1.5

n1

3

3

回答下列問題：

①隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數減小，則ΔH___(填“>”“<”或“=”)0，反應從起始到30min內A的平均反應速率是_______，該溫度下，上述反應的化學平衡常數為____。

②下列選項中能說明該反應在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態的是________。

A. 反應速率：vA(正) =vC(逆) B. A的質量和C的質量相等

C. B的轉化率不再改變 D. 密度不再改變

（3）若反應C(g)A(g)+B(g)進行時需加入稀釋劑X氣體(不參與反應)，則C的平衡轉化率與壓強、X的物質的量的關系如圖所示。

當其他條件不變時，增大X的物質的量，C的平衡轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)，其原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ.室溫下，現有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙：

(1)相同條件下，取等體積的甲乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c(H+) 大小關系為：

甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

(2)各取25 mL的甲乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲) _____________ V(乙)。

Ⅱ.已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下：

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

(1)25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：

反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。

(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是 ______________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數

III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數，下列說法不正確的是 _________。

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka1：6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.溫度會影響這四種酸在冰醋中的電離常數

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質

(2)亞磷酸是二元中強酸，25 ℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_______________________ 。

②寫出亞磷酸的電離方程式(2步)_________________；_______________ 。

③請設計一種方案，使之能通過直觀的實驗現象判斷醋酸的酸性強于H2S，該方案所用的試劑是 __________，反應的化學方程式為 _____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，將渾濁液均分為2份，進行如下實驗：

實驗序號

實驗操作

實驗現象

I

將其中一份渾濁液過濾，向濾液中放入Mg條

i. 濾液澄清透明，用激光照射有丁達爾現象。

ii. 放入Mg條后，立即有無色氣泡產生，氣體可燃，濾液中出現白色渾濁。

iii. 一段時間后開始出現棕褐色渾濁物，Mg條表面也逐漸變為棕褐色，產生氣泡的速率變緩慢。

II

向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg條

iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實驗I，Mg條表面棕褐色更深，其他現象與ii、iii相同。

已知：AgOH不穩定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉為黑色，AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2＋

（1）濾液所屬分散系為________。

（2）現象ii中無色氣泡產生的原因是_________（寫出化學方程式）。

（3）現象iii中，導致產生氣泡的速率下降的主要影響因素是________。

（4）甲認為Mg條表面的棕褐色物質中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的離子方程式為____。

（5）甲設計實驗檢驗Ag：取實驗I中表面變為棕褐色的Mg條于試管中，向其中加入足量試劑a，反應結束后，繼續向其中加入濃硝酸，產生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。

① 白色不溶物為_____（填化學式），棕色氣體產生的原因是_____（寫離子方程式）。

② 試劑a為________，加入試劑a的目的是________。

③ 該實驗能證明棕褐色物質中一定有Ag的實驗現象是________。

（6）甲進一步設計實驗驗證了Mg條表面的棕褐色物質中有Ag2O，實驗方案是：取實驗I中表面變為棕褐色的Mg條_________。

（7）綜合上述實驗，能說明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)的證據及理由有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

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