Question

【題目】由鎂、鋁、鐵三種金屬單質中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應,產生標準狀況下的氫氣2.8L,由此得出的結論正確的是( )

A.該混合物中一定含有鋁B.該混合物中一定含有鐵

C.該混合物一定是由鐵和鎂組成的D.該混合物中一定不含鐵

Answer 1

【答案】B

【解析】

標準狀況下，2.8L氫氣的物質的量==0.125mol，根據電子轉移守恒可知，6g金屬合金提供電子的物質的量為0.125mol×2=0.25mol，故提供1mol電子需要混合金屬的平均質量為6g×=24g，鎂與鹽酸反應表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為×24g/mol=12g，鋁與鹽酸反應表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為×27g/mol=9g，鐵與鹽酸反應表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為×56g/mol=28g，Fe提供1mol電子的質量大于24g，Mg、Al提供1mol電子的質量小于24g，故一定含有Fe，Mg、Al至少含有一種；

答案選B。