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將等質量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液。右圖表示產生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是（ ）
D

試題分析：向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液，則鋅和硫酸銅發生置換反應，生成銅，則可以構成原電池，鋅是負極，加快反應速率。但由于消耗了部分鋅，則生成的氫氣減少，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設計新穎，綜合性強，側重對學生解題能力和技巧的培養和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是明確原電池原理，并能結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同條件下分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行最快的是（   ）
A．v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B．v (O2)＝3 mol·L-1·min-1
C．v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D．v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

個化學反應，我們不但關心物質變化和能量變化，還通常要研究化學反應的快慢

(1)用純凈的鋅粒和鹽酸反應制取氫氣，回答：
實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，原因是                   ，_______段收集的氫氣最多。
為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入一定量下列物質，你認為可行的是        
A.膽礬晶體                    B.硫酸氫鈉固體
C.氯化鋅濃溶液                D.濃硝酸
除了上述方法外，你認為還可以采取                    措施來加快化學反應速率。
(2)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態的時間。

試回答
①該反應的化學方程式為_________________________________。
②達到平衡狀態的所需時間是2min，A物質的平均化學反應速率為______   ______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知合成氨反應的物質的量數據如下：
 
   N2   +    3H2         2NH3
起始物質的量mol
1.0
3.0
0
2秒末物質的量mol
0.6
1.8
0.8
反應在2L容器中進行，當用氫氣濃度的減少來表示該化學反應速率時，其速率為(     )
A、0.2 mol/(L·s)          B、0.3 mol/(L·s)        C、0.6 mol/(L·s)        D、0.8 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的VL密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不能說明已達到平衡狀態的是                                           
A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等
B．反應器中壓強不隨時間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．混合氣體平均分子量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發生的反應N2+3H22NH3。在10s內
的濃度由5mol／L降至4mol／L下列說法正確的是（  ）
A．用表示的化學反應速率為0．1mol／(L·s)
B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率
C．增加的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率
D．反應足夠長時間，、中至少有一種物質濃度降為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1913年德國化學家哈伯發明了以低成本制造大量氨的方法，下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是
A．反應速率：兩者相同
B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少
C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）大理石與鹽酸反應的反應速率如右圖所示，已知該反應為放熱反應。

（1）寫出該反應的離子反應方程式：                                  。
（2）反應開始時反應速率加快的原因是：                              。     
（3）反應后期反應速率下降的原因是：                                。

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